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    碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性有何规律？

     

    答案：
    解析：

    一般说来，一价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳定，正盐比酸式盐稳定，酸式盐比碳酸稳定。

    Na2CO3＞CaCO3           NaHCO3＞Ca(HCO3)2

    Na2CO3＞NaHCO3        CaCO3＞Ca(HCO3)2

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在图1物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质．
    回答下列问题：若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
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    （1）反应I中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
     
    ．
    A．热分解法            B．热还原法          C．电解法
    （2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ．
    （3）通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强弱关系，比较二者金属性强弱的依据还可以是
     
    （写出一种即可）．
    （4）将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图2所示．
    ①写出OA段所发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为
     
    mL（标准状况）．
    （5）若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应．其中乙为含有非极性键的离子化合物，若向氯化亚铁溶液中加入固体乙，产生红褐色沉淀，但无气体生成，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性有何规律？

     

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    科目：高中化学 来源：设计必修一化学鲁科版 鲁科版 题型：022

    广泛存在的含碳化合物

    1．含碳化合物

    碳元素在自然界中主要以________的形式存在，碳元素是构成化合物种类________的元素．含碳化合物的矿石常见物质如右图：

    2．Na2CO3与NaHCO3

    (1)碳酸钠俗称________或________，是________固体，广泛用于________等工业；碳酸氢钠俗称________，是________固体，是焙制糕点所用的________的主要成分之一．

    (2)Na2CO3和NaHCO3的化学性质

    由于Na2CO3、NaHCO3都属于盐，所以Na2CO3能与某些酚、碱、盐反应；NaHCO3也能与某些酸、碱、盐反应．反应的化学方程式为：与酸反应：Na2CO3＋2HCl________．

    NaHCO3＋HCl________．

    与碱反应：Na2CO3＋Ba(OH)2________．

    2NaHCO3＋Ba(OH)2________．

    与盐：Na2CO3＋BaCl2________，

    NaHCO3＋BaCl2________．

    (3)NaHCO3的其他性质——受热分解

    NaHCO3热稳定性差，受热发生________；Na2CO3热稳定性好，受热不发生分解反应．

    2NaHCO3Na2CO3＋________．

    (4)碳酸盐与碳酸氢盐的相互转化

    一般说来，碳酸盐能与碳酸(二氧化碳和水)反应转化为________，碳酸氢盐能与碱反应转化为________．

    例：

    (5)总结：Na2CO3与NaHCO3列表比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。

    回答下列问题：

    Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

    （1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是                      。

    A．热分解法         B．热还原法         C．电解法

    （2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是                             。

    （3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性          （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是           （写出一种即可）。

    （4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

    ①写出OA段所发生反应的离子方程式              。

    ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为            mL（标准状况）。

    Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式                                    ；

     

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