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【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+HA,HAH+A2-(25 ℃时Ka=1.0×10-2),下列有关说法中正确的是( )

A.H2A是弱酸

B.稀释0.1 mol/L H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H)增大

C.在0.1 mol/L的H2A溶液中,c(H)=0.12 mol/L

D.若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)=0.02 mol/L,则0.1 mol/L的H2A中c(H)<0.12 mol/L

【答案】D

【解析】

试题分析:A.根据电离方程式H2A===H+HA可知,H2A是强酸,A项错误;B稀释0.1 mol/L H2A溶液,电离平衡向右移动,但溶液体积增大导致c(H)减小,B项错误;C在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,首先发生电离:H2A = H+ + HA- ,这步是完全的、彻底的,然后发生电离:HA-H+ + A2-,由于第一步的电离对第二步的电离起抑制作用,所以c(H+)< 0.12 mol·L-1,C项错误;D.因为H2A===H+HA,HAH+A2-,第一步完全电离,第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离,所以若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)=0.02 mol/L,则0.1 mol/L的H2A中c(H)<0.12 mol/L,D项正确;答案选D。

练习册系列答案
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陶瓷管与钾的总质量

陶瓷管与产物的总质量

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15.19g

15.47g

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