Question

19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为共价化合物
• C． 由X元素形成的单质不一定是原子晶体
• D． 由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，则X为+4价，Z为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，则该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，可以确定M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，则W的质子数为$\frac{1}{2}$×（6+7+8+1）=11，故W为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，则X为+4价，Z为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，则该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，可以确定M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，则W的质子数为$\frac{1}{2}$×（6+7+8+1）=11，故W为Na元素．
A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
B．CO₂、C₂H₂属于共价化合物，而Na₂O₂属于离子化合物，故B错误；
C．由碳元素形成的单质中，金刚石属于原子晶体，石墨为混合晶体，而C₆₀等属于分子晶体，故C正确；
D．N、O、H均为非金属元素，三种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键，如硝酸铵，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、元素化合物性质与结构等，侧重考查学生的分析能力，推断元素是解题关键，难度中等．