Question

15．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=3C（g）．若2s末测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol•L^-1•s^-1；
③2s末，物质A的转化率为30%；   
④2s末，物质B的浓度为0.8mol•L^-1．
其中正确的是（　　）

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①④
• D． ③④

Answer 1

分析 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?3C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L^-1•s^-1 ，则C变化的物质的量为2L×0.6mol/L=1.2mol，依据化学平衡三段式列式计算：
                    2A（g）+B（g）?3C（g）
起始量（mol）  4          2            0
变化量（mol）  0.8        0.4         1.2
2s末（mol）    3.2           1.6       1.2
结合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$计算相关物理量，以此解答该题．

解答 解：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?3C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L^-1•s^-1 ，则C变化的物质的量为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：
                    2A（g）+B（g）?3C（g）
起始量（mol）  4          2            0
变化量（mol）  0.8        0.4         1.2
2s末（mol）    3.2           1.6       1.2
①用物质A表示的反应的平均速率为$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2s}$=0.2mol•L^-1•s^-1，故错误；
②用物质B表示的反应的平均速率为$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2s}$=0.1mol•L^-1•s^-1，故正确；
③2s末，物质A的转化率为$\frac{0.8mol}{4mol}×100%$=20%，故错误；   
④2s末，物质B的浓度为$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol•L^-1，故正确．
故选B．

点评 本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法．