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    【题目】下列说法正确的是

    A.1molOH﹣的质量是17gB.氢气的摩尔质量是2g

    C.摩尔是物质的质量的单位D.气体摩尔体积约为22.4L/mol

    【答案】A

    【解析】

    A.OH-的摩尔质量是17g/mol，所以1molOH-的质量是17g，故A正确；

    B.摩尔质量的单位是g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；

    C.摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，故C错误；

    D.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，其他状况下不一定，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
    ①m+n＞p
    ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
    ③n＞p
    ④x点比y点时的反应速率慢
    ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．
    A.①②⑤
    B.②④
    C.①③
    D.①③⑤

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    【题目】一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(　　)

    ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④表面有液体生成 ⑤形成白色晶体

    A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.②⑤③①④D.③⑤②④①

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    【题目】下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )

    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

    （1）如图将装置中①②③三部分仪器的连接顺序转变为②①③，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
    （2）如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是 ， 不能检出的物质是。
    （3）如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是 ， 不能检出的物质是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
    甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是：。
    （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种？
    （3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    （4）写出步骤②中反应的化学方程式。
    （5）步骤③中洗涤沉淀的方法是。
    （6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为(用含有V、m的代数式表示)。
    丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
    （7）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（ ）
    A.NH3H2O
    B.MgO
    C.Mg（OH）2
    D.MgCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按以下框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

    （1）A是、B是、C是(请填化学式)。
    （2）反应①的化学方程式为：。
    （3）反应③的化学方程式为：。
    （4）反应④的化学方程式为：。

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    【题目】下列能用键能大小解释的是（ ）
    A.液态水的密度大于冰的密度
    B.碘单质和干冰容易升华
    C.氧气的氧化性不如氯气的氧化性
    D.溴容易溶于四氯化碳

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