Question

已知有以下反应，请回答：5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄═5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
（1）该反应中的还原剂是

 

，还原产物是

 

．
（2）在上述化学方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目；
（3）在上述化学方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目；如果反应中消耗0.3mol H⁺，转移电子的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：在5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄═5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O中，H₂S中的硫元素从-2价升高到0价，KMnO₄中锰元素从+7价降到+2价，
（1）根据氧化反应中元素化合价判断；
（2）根据氧化还原反应中电子转移情况书写；
（3）根据氧化还原反应的化学方程式进行计算；

解答： 解：在5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄═5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O中，H₂S中的硫元素从-2价升高到0价，KMnO₄中锰元素从+7价降到+2价，
（1）该反应中的还原剂是H₂S，还原产物是MnSO₄，故答案为：H₂S；MnSO₄；
（2）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，S元素的化合价由-2价升高为0，转移10e^-，用双线桥表示反应电子转移的方向和数目，故答案为：．
（3）根据上面的反应方程式可知，每消耗3molH₂SO₄，转移10mol电子，所以消耗0.3mol H⁺，转移电子的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5mol．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意单线桥的分析，题目难度不大．