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已知有以下反应,请回答:5H2S+2KMnO4+3H2SO4═5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
(1)该反应中的还原剂是
 
,还原产物是
 

(2)在上述化学方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目;
(3)在上述化学方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目;如果反应中消耗0.3mol H+,转移电子的物质的量为
 
考点:氧化还原反应的计算
专题:氧化还原反应专题
分析:在5H2S+2KMnO4+3H2SO4═5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O中,H2S中的硫元素从-2价升高到0价,KMnO4中锰元素从+7价降到+2价,
(1)根据氧化反应中元素化合价判断;
(2)根据氧化还原反应中电子转移情况书写;
(3)根据氧化还原反应的化学方程式进行计算;
解答: 解:在5H2S+2KMnO4+3H2SO4═5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O中,H2S中的硫元素从-2价升高到0价,KMnO4中锰元素从+7价降到+2价,
(1)该反应中的还原剂是H2S,还原产物是MnSO4,故答案为:H2S;MnSO4
(2)Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,S元素的化合价由-2价升高为0,转移10e-,用双线桥表示反应电子转移的方向和数目,故答案为:
(3)根据上面的反应方程式可知,每消耗3molH2SO4,转移10mol电子,所以消耗0.3mol H+,转移电子的物质的量为0.5mol,故答案为:0.5mol.
点评:本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,注意单线桥的分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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常用于分离和提纯的物理方法有:
A.萃取分液法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法
(1)选择实验方法分离下列物质,将分离方法(填字母)填在横线上
 
分离饱和食盐水与沙子的混合物.
 
分离水和汽油的混合物.
 
分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.
 
从碘的水溶液里提取碘.
 
从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾.
(2)分离②和④时均使用的一种仪器在另三种实验方法中无需使用,这种仪器是
 

(3)上述五种实验方法中,需使用酒精灯的有
 
(填数字编号).

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下列过程或现象与盐类水解无关的是(  )
A、热的纯碱溶液用于去油污
B、加热氯化铁溶液颜色变深
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D、泡沫灭火器中的Al2(SO43溶液不能装在铁筒里

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A、加催化剂同时升高温度
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B、1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C、1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D、1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s2

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如图甲是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如图乙所示,则卡片上的描述合理的是(  )
A、①②③B、②④
C、④⑤⑥D、③④⑤

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B、由①、②知:2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-443.4 kJ/mol
C、
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下列叙述正确的是(  )
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