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    16．在生产过程中，除去铁制品上的铁锈，可先用下列溶液洗涤的是（　　）
    A．NaOHB．CuSO4C．HClD．NaCl

    分析 根据铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，难溶与水，不与碱和盐反应，能和酸反应分析．

    解答 解：A、碱与铁锈不反应，所以氢氧化钠溶液不能除去铁制品表面的铁锈，故A错误；
    B、CuSO4与铁锈不反应，所以CuSO4溶液不能除去铁制品表面的铁锈，故B错误；
    C、铁锈能与稀HCl反应，生成可溶性的氯化铁，同时生成水，故C正确；
    D、NaCl溶液显中性，不能与氧化铁反应，所以不能除去铁制品表面的铁锈，故D错误；
    故选C．

    点评 此题考查了铁的氧化物的化学性质，需熟悉其只与酸反应，比较简单．

    练习册系列答案
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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．HNO3是挥发性一元酸
    B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物
    C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化
    D．利用过滤法可把Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锌和浓度不同的硝酸会发生不同的反应，其中被氧化的锌和被还原的硝酸的微粒个数之比为3：2的是（　　）
    A．Zn+HNO3（浓）--Zn（NO3）2+NO2↑+H2OB．Zn+HNO3（浓）--Zn（NO3）2+NO↑+H2O
    C．Zn+HNO3（很稀）--Zn（NO3）2+NO2↑+H2OD．Zn+HNO3（很稀）--Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．仅用下列装置和表中所提供的物质（不考虑尾气处理，必要时可加热），能收集所制备的气体且能得出相应实验结论的是（　　）
     选项① ② ③ 实验结论 
     A浓氨水生石灰石蕊试液  氨气是碱性气体
     B浓硝酸铜片  淀粉-KI溶液 NO2水溶液具有氧化性 
     C  浓硫酸亚硫酸钠酸性高锰酸钾溶液 SO2具有漂白性 
     D浓盐酸 二氧化锰  紫色石蕊试液氯气具有酸性和漂白性 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．电对Zn2+/Zn加入氨水后，其电极电势将（　　）
    A．减小B．增大C．不变D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用甲醇可以设计一个燃料电池．如图是一个电化学过程的示意图，用甲醇燃料电池给充电宝充电，并电解某盐溶液，其中充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4请回答下列问题：
    （1）写出甲池通入甲醇的电极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （2）下列关于乙池的说法正确的是a
    a．A极的电极反应式为LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
    b．B极发生氧化反应
    c．乙池中Li+向A极移动
    （3）理论上，当甲池中消耗标准状况下224mLO2时，丙池中某电极上增重4.32g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．实验室里将32克铜与100mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为13.44L，计算：
    （1）能生成多少升NO（标准状况下）？
    （2）被还原的HNO3的物质的量？
    （3）硝酸的物质的量浓度是多少？
    （4）将铜和硝酸产生的气体收集于一倒置于水槽的容器中，欲使水充满整个容器，应向容器中通入标准状况下O2多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用如图所示装置测定氮肥[NH4HCO3中含（NH4）2CO3]中NH4HCO3的质量分数（不考虑铵盐溶液分解）．
    （1）实验时，若需配制100mL5.0mol•L-1的NaOH溶液，则所需NaOH固体的质量为20.0g．
    （2）为提高实验的准确性，待充分反应后需继续向烧瓶中鼓入空气一段时间，其目的是把生成的氨气全部带入浓硫酸中吸收．
    （3）取7.59g样品与NaOH溶液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使生成的氨气被稀硫酸吸收，测得稀硫酸增重1.7g．
    ①样品中NH4+的物质的量为0.1mol．
    ②NH4HCO3的质量分数93.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（　　）
    A．距原子核最近B．必有成对电子C．球形对称D．具有方向性

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