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    实验室中配制250mL 0.5mo1?L-1盐酸时，不需要用到的仪器是（　　）
    A、酒精灯B、玻璃棒
    C、容量瓶D、胶头滴管
    考点：溶液的配制
    专题：化学实验常用仪器
    分析：配制250mL 0.5mo1?L-1盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤判断使用的仪器．
    解答： 解：配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；
    所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
    配制过程不需要加热，使用不需要的仪器是酒精灯，
    故选A．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液中仪器的选择，题目难度不大，熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：
    （1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是
     
    ．

    A、自燃物品      B、氧化剂     C、剧毒品     D、腐蚀品
    （2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有
     
    （选填序号），还缺少的仪器有
     
    ，使用之前首先必须进行
     
    ．
    （3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
     
     mL．
    （4）稀释时，一定要将
     
     沿器壁慢慢倒入
     
    中并不断搅拌．
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     

    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
     

    D．定容时俯视溶液的凹液面
     

    E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
    B、已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1 mol?L-l A1Cl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-l
    C、25℃时0.2 mol?L-l HC1溶液与等体积0.05 mol?L-l Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1
    D、0.1mol?L-l NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同
    B、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)．c(OH-)
    减小
    C、醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
    D、在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则25℃时NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类正确的是（　　）
     混合物非电解质强电解质碱
    A漂白粉 Cl2 NaCl溶液 氨水
    B盐酸 NH3 CH3COOH Cu2（OH）2CO3
    C胆矾 SO2 Ba（OH）2 纯碱
    DFe（OH）3胶体 C2H5OH CaCO3 苛性钠
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酶是一种（　　）
    A、糖类B、油脂
    C、蛋白质D、维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题．

    （1）化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氢核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为
     
    ．
    （2）某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物．
    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
    实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．
    1据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是
     
    ．②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应．
    i实验中需要检验的产物是
     
    ，水的作用是
     
    ，实验现象是
     
    ．
    ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，还需要装水的洗气装置吗？
     
    （填“需要”或“不需要”），理由是
     
    ．
    iii所检验的产物与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    物质熔点/℃沸点/℃
    CH3CH2Br-11938
    BrCH2CH2Br9131
    CH3CH2OH-11478
    （3）已知：分离溴乙烷与1，2-二溴乙烷混合气体的方法是
     
    ．
    a．冰水浴冷却→过滤                
    b．水浴冷却→蒸馏
    c．冰水浴冷却→加水萃取→分液      
    d．水浴冷却→加水萃取→分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．达到平衡时CH4的物质的量为2mol．
    ①此温度下，该反应的平衡常数K=
     
    （注明单位）．
    ②保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2
    d．混合气中n（CH4）：n（CO2）：n（CO）：n（H2）=1：1：4：4
    ③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
     
     kJ?mol-1
    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：
    CO2+CH4?CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图1.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
    ①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
     
    ．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在具有强氧化性的物质中寻找
    c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
    ②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式
     
    ．
    （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，从物质的分类上，期中有三种物质可归为一类，请在横线上写出不能归为该类的一种物质
    （1）Fe2O3 CaO    CO2    CuO
     

    （2）H2O     CO2    H2SO4     CaO
     

    （3）H2SO4  Ca（OH）2  Mg  Na2CO3；
     
    ，
    （4）CuSO4?5H2O  金刚石  食盐水  NaOH；
     
    ，
    （5）CO2  NaHCO3  CaCO3   CH4
     
    ．

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