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    10．下列有关实验的描述不正确的是（　　）
    A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
    B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中都有氧气
    C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的
    D．取两小块铝箔，将其中一片打磨，灼烧均能看到铝箔熔化但不滴落的现象

    分析 A．钠与氯气发生反应生成氯化钠，为白色固体，火焰呈黄色；
    B．氯水中含有次氯酸，分解生成氧气，硝酸不稳定，分解生成二氧化氮和氧气；
    C．次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性；
    D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面．

    解答 解：A．钠与氯气发生反应生成氯化钠，为白色固体，火焰呈黄色，颜色不同，故A正确；
    B．氯水中含有次氯酸，分解生成氧气，硝酸不稳定，分解生成二氧化氮和氧气，故B正确；
    C．次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性，可使品红褪色，原理相同，故C错误；
    D．将铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某醇C5H11OH是由烯烃C5H10与水发生加成反应制得的，则此醇的结构可能有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硝基苯是医药和染料的中间体，还是有机溶剂．反应流程、装置如下．

    制备硝基苯时还可能发生下列副反应：

    有关数据如下表
    物质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g•cm-3水溶性
    苯5.5800.88微溶
    硝基苯5.7210.91.205难溶
    1，3-二硝基苯893011.57微溶
    （1）制备硝基苯的反应式C6H6+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O；
    （2）步骤①配置混酸：取100 mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配置混合酸，操作是：在烧杯中先加入18mL浓硝酸，再沿烧杯壁注入20mL浓硫酸，并不断搅拌、冷却；把配好的混合酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．
    （3）在室温下向三颈瓶中的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀、加热．上图中的加热方式称为水浴加热；反应温度控制在50～60℃的原因是减少（或防止）副反应发生或减少硝酸分解．
    硝基苯的提纯步骤为：

    （4）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是混合物倒入蒸馏水中，液体分为三层．
    （5）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明洗涤干净；为了得到更纯净的硝基苯，还须向液体中加入无水CaCl2除去水，然后蒸馏（填操作名称）．
    （6）设计实验证明“粗产品2”中含二硝基苯测定粗产品的密度大于1.205g•cm-3．
    （7）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15KJ的热量，请写出其热化方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，该反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_赶走水中的溶解氧（或空气）_．
    （2）用该方法获得的Na2S2O3•5H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质的成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
    【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质；   假设2：晶体中只含Na2S杂质；
    假设3：晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质．
    【查阅资料】①SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
    ②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
    Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
    ③H2S+CuSO4═CuS↓（黑色）+H2SO4
    【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），请说明理由：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出．
    【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表中的实验方案、现象及结论（仪器自选）．限选实验试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、1mol•L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水．
    实验方案现象及结论
    （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol•L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3•5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A．32B．32 gC．64 g/molD．32 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是（　　）
    A．容器内气体的压强不再变化时，反应一定处于平衡状态
    B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动
    C．其他条件一定时，升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低
    D．在一定条件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．澄清透明溶液中可能大量存在：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B．加入KSCN显红色的溶液中可能大量存在：K+、NH4+、Cl-、I-
    C．加入A1能放出大人量H2的溶液中可能大量存在：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D．常温下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×l0-12的溶液中可能大量存在：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2014年1月4日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2013年自然灾情进行通报．雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．
    （1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
    一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应，
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO在催化转换器中发生反应：
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1
    在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体
    CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
    ①有害气体NO的转化率为40%
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，
    则改变的条件可能是c d（选填序号）．
    a．缩小容器体积b．增加CO的量  c．降低温度  d．扩大容器体积
    （3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1；CO的燃烧热△H=-c kJ•mol-1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
    （4）已知NH3•H2O的Kb=2.0×10-5
    ①求0.10mol/L的 NH3•H2O的c（OH-）=1.4×10-3mol/L
    ②若向其中加入固体NH4Cl，使c（NH4+）的浓度达到0.20mol/L，则c（OH-）=10-5mol/L．

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