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    H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（　　）
    A、该滴定可用甲基橙做指示剂
    B、Na2S2O3是该反应的还原剂
    C、该滴定可选用如图所示装置
    D、该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol
    考点：中和滴定,氧化还原反应
    专题：
    分析：A、碘遇淀粉溶液变蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，单质碘消失，溶液褪色；
    B、Na2S2O3中S元素化合价升高，作还原剂；
    C、Na2S2O3溶液显碱性；
    D、反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol．
    解答： 解：A、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；
    B、Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作了还原剂，故B正确；
    C、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；
    D、反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原滴定中指示剂的选择、化合价变化、盐类水解、电子转移，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（　　）
    A、0.04
    B、0.04mol/（L．s）
    C、0.08mol（L．s）
    D、0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用．一种由废催化剂制取氯化钯（PdCl2）的工艺流程如下：

    （1）甲酸在反应中的作用是
     
    （选填：“氧化剂”或“还原剂”）；
    （2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁元素的存在形式是
     
    （写化学式）；
    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成．
    ①气体B的化学式为
     
    ，
    ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%．则A的化学式为
     
    ；
    （4）700℃“焙烧1”的目的是
     
    ，550℃“焙烧2”的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）下列关于CO2的用途不正确的是
     
    （填序号）．
    A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料
    B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨
    C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点
    D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分
    E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量
    （2）目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ．m01-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v（H2）=
     
    ．
    ②该反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇．请写出电解时阴极的离子方程式：
     

    （4）金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体．从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为（图2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是
     
    ．
    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有
     
    ．
    （3）取10.00mL待测液，用
     
    量取．
    （4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
     
    ，直到滴定终点．
    （5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：
     
    ．
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普通钢中加入少量的钒（V））能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有“合金维生素“之称．'T业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

    回答下列问题：
    （1）滤渣l的主要成分是
     
    ．
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为
     

    （3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）
    VOSO4 +（水层）+2HA2（有机层）?VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是
     
    ．萃取和反萃取在实验室 里用到的玻璃仪器有
     
    和
     
    ．
    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有
     
    ．
    （5）调节溶液pH，可将（VO2）SO4转变成NH4VO3沉淀；25℃时，当PH 为1.7～1.8 时，钒沉淀率为98.8%；假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3 的还原产物是KCl，若每消耗1moi KC1O3，理论上可回收金属钒
     
    g（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量．现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量．下列说法正确的是（　　）
    A、装置A中药品应为浓硫酸
    B、在B-C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
    C、为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
    D、只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．
    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是
     
    ．
    （2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14．
    ①该反应的化学反应方程式为
     
    ．
    ②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    某学生为测定未知浓度的稀硫酸溶液，实验如下：以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL
    （1）该学生用标准0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    a检查滴定管是否漏水
    b取一定体积的待测液于锥形瓶中
    c用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
    d装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
    e用蒸馏水洗涤玻璃仪器
    f把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
     
    ；
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是
     
    ；
    ③在f操作中如何确定终点？
     

    （2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．
    （3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果
     
    （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
    （4）如图用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入
     
    （选填“甲”或“乙”）中．
    （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值
     
    （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）
     
    ．

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