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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu2H2SO4() CuSO4X↑+2H2O试通过计算和推理回答下面的问题:

1X物质可以导致酸雨的形成,X应该属于________(填字母代号)。

a. b. c. d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

2X物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,该过程中(填化学式,下同)______失去电子,氧化剂是______

3)足量的铜片与20mL18mol·L1的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的CuSO4的物质的量为______mol,生成的X气体在标准状况下体积为______L(假设气体全部逸出)。

4)将(3)反应后得到的溶液与过量Ba(OH)2溶液混合,充分反应,反应后所得沉淀的质量为______g

【答案】d 0.1 2.24 70.38

【解析】

足量的铜片与20mL18mol·L1的浓H2SO4混合,发生反应Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2+2H2O,虽然反应物与生成物中间用“==”,但由于稀硫酸与铜不反应,所以铜和硫酸都有剩余。在进行硫酸铜生成量的计算时,我们既不能利用铜,也不能利用硫酸进行计算。

(1)对于Cu2H2SO4()CuSO4X↑+2H2O,利用质量守恒定律,可求出X的化学式为SO2X应该属于酸性氧化物;

答案为:d;

(2)SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,则SO2作还原剂,该过程中SO2失去电子,氧化剂是KMnO4

答案为:SO2KMnO4

(3)足量的铜片与20mL18mol·L1的浓H2SO4充分反应,则存在下列关系式:Cu—2e-—H2SO4—CuSO4—SO2;该反应过程中转移了0.2mol电子,则n(CuSO4)=n(SO2)=n(e-)=0.1molV(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

答案为:0.12.24

(4)由上面计算可知,在铜与浓硫酸的反应中,n(Cu2+)=n(H2SO4)氧化性=0.1mol,从而得出溶液中n(SO42-)=0.020L×18mol/L-0.1mol=0.26mol;与过量Ba(OH)2溶液混合,发生如下反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Ba2++ SO42= BaSO4,从而得出n[Cu(OH)2]=0.1moln(BaSO4)= 0.26molm(沉淀)=m[Cu(OH)2]+m(BaSO4)= 0.1mol×98g/mol+0.26mol×233g/mol=70.38g

答案为:70.38

练习册系列答案
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【题目】锌是人体必需的微量元素,在体内有着重要的功能,然而过度的Zn2+会引起毒性,因此能够高效、灵敏检测Zn2+的方法非常重要。化合物LZn2+有高识别能力和良好的抗干扰性,其合成路线可设计如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为____________F的官能团名称为____________

(2)D生成E的化学方程式为________________,该反应类型为____________

(3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤对电子(未共用电子对),且N = N双键不能旋转,因而存在顺反异构: (顺式) (反式)。判断化合物L是否存在顺反异构________(”)

(4)研究人员利用某种仪器进行分析,发现化合物L中亚氨基(-NH-)-OH上的氢原子的.吸收峰在结合Zn2+后的谱图中消失,该仪器的名称是___________仪;研究人员推测化合物L结合Zn2+的机理为:其中,Zn2+-N=之间共价键的成键方式是________(填标号)

a. Zn2+N原子各自提供单电子组成共用电子对

b. Zn2+单方面提供电子对与N原子共用

c. N原子单方面提供电子对与Zn2+共用

(5)XF的芳香族同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式_____________

①能发生水解反应和银镜反应,产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

②有六种不同化学环境的氢,个数比为311111

(6)已知:通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。化合物Y具有抑菌活性,以为原料制备Y,写出合成路线(有机溶剂和无机试剂任选)____________

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【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时,发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________

(2)气体B为__________,蓝色溶液D为____________

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________

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【题目】丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为:CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O,步骤如下:

步骤1:在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸,搅拌。

步骤2:如图,连接装置,加热烧瓶中的混合液,用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成,停止加热。

步骤3:反应液冷却后,依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。分离出有机相。

步骤4;向有机相中加无水Na2SO4固体,过滤后蒸馏,收集7090℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g

可能用到的信息:

密度

沸点

溶解性

丙烯酸

1.05g·cm-3

141

与水互溶,易溶于有机溶剂

有毒

甲醇

0.79g·cm-3

65

与水互溶,易溶于有机溶剂

易挥发,有毒

丙烯酸甲酯

0.95g·cm-3

80.5

难溶于水,易溶于有机溶剂

易挥发

请回答下列问题:

1)步骤1中,加入碎瓷片的目的是__

2)步骤2中,图中所示装置中仪器A的名称是__,其作用为__

3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤后,分离有机相的操作名称为__

4)实验中可能生成的有机副产物结构简式为__(填一种即可)

5)本实验中丙烯酸甲酯的产率为__%

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