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    18．下列理论解释和结论都正确的是（　　）
    选项理论解释结论
    AH-N的键能大于H-P沸点：NH3＞PH3
    B离子半径：Mg2+＜Ba2+热分解温度：碳酸镁髙于碳酸钡
    C离子半径：Na+＜Cs+配位数（C．N．）：NaCl＜CsCl
    D晶格能：FeS2＞ZnS岩浆中的硫化物矿物析出顺序ZnS先于FeS2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．影响分子晶体的熔沸点高低的因素为分子间作用力；
    B．分解发生化学变化，不仅仅与晶格能大小有关；
    C．离子晶体中，阳离子与阴离子的半径比越大，配位数越大；
    D．晶格能越大，越易先析出．

    解答 解：A．键能影响稳定性，影响分子晶体的熔沸点高低的因素为分子间作用力，故A错误；
    B．分解发生化学变化，不仅仅与晶格能大小有关，碳酸镁低于碳酸钡，故B错误；
    C．离子晶体中，阳离子与阴离子的半径比越大，配位数越大，NaCl的配位数为6，而CsCl的配位数为8，故C正确；
    D．晶格能越大，熔点越高，则越易先析出，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律知识以及键能、晶体等知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如图：

    根据以上信息确定肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2，结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）．
    A．分液     B．过滤           C．萃取   D．蒸馏E．蒸发结晶  F．加热分解    G．分馏   H．干馏
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；
    （2）从碘水中提取碘C；
    （3）用自来水制取蒸馏水D；
    （4）分离植物油和水A；
    （5）除去NaCl中所含的少量KNO3E．
    （6）除去KC1中少量的KC1O3F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海洋中蕴含着丰富的资源．利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示．

    （1）海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等．
    （2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3．若吸收3mol Br2时，转移的电子是5 mol．
    （3）海水中部分离子的含量如下：
    成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）
    Na+10560Cl-18980
    Mg2+1272Br-64
    Ca2+400SO42-2560
    其中，Mg2+的物质的量浓度是0.053 mol/L．若从100L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是392.2 g．
    （4）由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是C（填序号）．
    A．Mg（OH）2→MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
    B．Mg（OH）2→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
    C．Mg（OH）2→无水MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg
    D．Mg（OH）2→MgCl2溶液$\stackrel{活泼金属}{→}$Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点．人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．
    （1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为热能．
    （2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g）$?_{光照}^{催化剂}$2CH3OH（g）+3O2（g）．
    一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：
    时间/min0123456
    n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100
    ①用CH3OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为0.015mol•L-1•min-1．
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是ad．
    a．v正（H2O）=2v逆（CO2）
    b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3
    c．容器内密度保持不变
    d．容器内压强保持不变
    （3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的负极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    NH3（1）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
    （1）4NH3（1）+3O2 （g）?2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
    （2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）能白发进的条件是高温（填“高温”或“低温”）；恒温（T1）恒容时，催化分解初始浓度为c0的氨气，得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系如图曲线l．如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T2，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α（NH3）～t的总趋势曲线（标注2）．
    （3）有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-．
    （4）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于酯化反应的叙述不正确的是（　　）
    A．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用
    B．酯化反应是有限度的
    C．酯化反应的机理是酸去羟基，醇去羟基上的氢原子
    D．酯化反应也属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，正确的是（　　）
    A．非金属元素之间只能形成共价化合物
    B．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
    C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    D．非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

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