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    1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
    C．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+D．Ba2+．K+．SO32-．H+

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
    B．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．SO32-、H+结合生成水和气体，不能共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

    请回答下列问题：
    （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是Ⅲ（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2，装置B、C中各盛放的试剂分别为饱和NaHCO3、浓H2SO4．
    （2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是打开装置III中导气管活塞待装置E（填写字母）中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是排出该装置中的空气．
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    B．CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓
    C．氯气溶于水：Cl2+H2═2H++Cl-+ClO-
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如图
    （1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合
    适的物质（填化学式），分别填在下表②③的后面．
    物质酸碱盐氧化物
    化学式①HCl
    ②H2SO4（或HNO3、H2CO3）    		③NaOH（或KOH）
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥Na2SO4    		⑦CO2
    ⑧Na2O2
    （2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    （3）⑧中氧元素的化合价是-1呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为（用化学方程式表示2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （4）简述实验室检验⑦的方法是将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可说明是CO2
    （5）若制取标准状况下的CO2气体11.2L需要4mol•L-1的盐酸250毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是（　　）
    A．加入烧碱B．加入盐酸C．升高温度D．加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）
    A．NaNO3B．FeCl2C．NaHSO3D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
    （2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429.0kJ
    （3）表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学课外小组使用铁丝做催化剂，用下图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中苯和溴反应的化学方程式：
    （2）若反应一段时间后，向试管D中加入硝酸银溶液，则，观察到D中的现象是有浅黄色沉淀生成．
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让混合液流入B 中，充分振荡，目的是用氢氧化钠溶液除去混在溴苯中未完全反应的液溴，得到较纯净的溴苯．仪器B的名称是锥形瓶，写出溴和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（提示：与氯气和氢氧化钠溶液反应相似）．
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
    （5）为了证明苯和液溴发生的是取代反应，除了用（2）中的操作和现象外，还有别的办法可以证明．这种验证的方法是反应结束后向试管D中滴加石蕊试液，现象是溶液变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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