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    【题目】利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是（　　）
    A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
    B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
    C.5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
    D.4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑

    【答案】B
    【解析】A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑反应中得失电子守恒、原子守恒，故A不符合题意；

    B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O反应中，K元素不守恒，故B符合题意；

    C．5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O反应中得失电子守恒、原子守恒，故C不符合题意；

    D．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中得失电子守恒、原子守恒，故D不符合题意．

    故答案为：B．
    根据反应方程式是否符合反应事实、是否遵循守恒原则等进行判断即可.

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.溶液中 不变
    C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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    【题目】（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

    化合物

    SiCl4

    TiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    MgCl2

    沸点/℃

    58

    136

    181（升华）

    316

    1412

    熔点/℃

    -69

    -25

    193

    304

    714

    在TiCl4中的溶解性

    互溶

    ——

    微溶

    难溶


    （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
    已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
    ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：。
    ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：。
    ③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是。
    ④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有。
    （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

    物质a是 ， T2应控制在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10﹣5

    下列说法不正确的是（ ）
    A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
    B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
    C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L
    D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（ ）：c（H+）约为（ ）
    A.1：1
    B.1：2
    C.1：10
    D.10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为为。
    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为、。
    （3）E的结构简式为。
    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。
    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ， 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式。
    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 的合成路线（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空
    （1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的个数为 ， 在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为 ， 某金属氯化物MCl281g，含有1.20molCl﹣ ， 则该氯化物的摩尔质量为 ．
    （2）4mol的NH3和mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的C02和CO所含氧原子的物质的量之比为 ， 所含氧原子数相同的C02和CO的物质的量之比为 ， 标准状况下体积比为 ．
    （3）现有：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是、（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”）

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    【题目】（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ， 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ， 还可使用代替硝酸。
    （2）沉淀A的主要成分是 ， 其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。
    （3）加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为、（填化学式）。
    （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过化学反应不能实现的是（ ）

    A.生成一种新离子B.生成一种新分子

    C.生成一种新元素D.生成一种新单质

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