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    下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）

    A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

    B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键

    C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

    D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

     

    A

    【解析】将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是因为苯萃取了溴水中的溴，A项错误；乙烷和丙烯分子中氢原子个数相同，均为6个，C项正确；在光照条件下Cl2可在甲苯的侧链上发生取代反应，在氯化铁催化下，可在苯环上发生取代反应，D项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是(　　)

    A．NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2OHClO＋OH－

    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

    C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

    D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e－=Cu2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题13化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

    2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。

    （1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图13－7所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    ①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。

    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________

    （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

    a．常压加热烘干

    b．高压加热烘干

    c．真空40 ℃以下烘干

    ③尾气处理装置如图所示。

    双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。

    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（　　）

    A．油脂饱和程度越大，熔点越低

    B．除去C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥

    C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到两种物质

    D．麻黄碱（CHOHCHCH3NHCH3）的催化氧化产物与乙醇的催化氧化产物官能团相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    C5H11OH经氧化后可生成相应的羧酸C4H9COOH的同分异构体最多有（　　）

    A.3种 B．4种　 C．5种　 D．6种

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题11金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（　　）

    A．原混合酸中NO物质的量浓度为2 mol/L

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．H2SO4浓度为2.5 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题11金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是（　　）

    A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝

    B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

    C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

    D．Fe分别与少量氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。

    （2）反应中硝酸体现了______________、______________的性质。

    （3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是________ mol。

    （4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十五综合实验探究练习卷（解析版） 题型：填空题

    氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下：

     

    (1)制备NaClO3晶体：在实验室里可用如图所示装置制取NaClO3。图中：a为氯气发生装置；b为NaClO3的制备装置；c为尾气吸收装置。

    ①装置a中反应的离子方程式为____________________________

    ②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是___________________________

    ③装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：______________________________。

    (2)制备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO3和MgCl2按化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO3)2，原理为MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

     

    请补充由(1)制得的NaClO3制备Mg(ClO3)2·6H2O的操作步骤：

    ①按计量数之比将MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的热水中，加热蒸发；

    ②______________________；

    ③______________________；

    ④重结晶。

    (3)问题讨论：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

    ②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是___________________________。

     

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