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14.某烯烃与氢气加成后得到2,3-二甲基丁烷,则该烯烃的名称是(  )
A.2,3-二甲基-2-丁烯B.2,2-二甲基-3-丁烯
C.2,2-二甲基-1-丁烯D.2,3-二甲基-1-丁烯

分析 某种烃与H2加成得到2,3-二甲基丁烷,则该烃分子中含有1个碳碳双键,根据加成原理采取逆推法还原C=C双键,烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置.还原双键时注意:先判断该烃结构是否对称,如果对称,只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可;如果不对称,要全部考虑,然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键.

解答 解:2,3-二甲基丁烷由某烯烃加成得到,则该烯烃的结构简式可能为:CH2=C(CH3)CH(CH32;(CH32C=C(CH32,即分别为:2,3-二甲基-1-丁烯和2,3-二甲基2-丁烯,故AD正确,故选AD.

点评 本题考查同分异构体的书写,难度不大,理解加成反应原理是解题的关键,采取逆推法还原C=C双键,注意分析分子结构是否对称,防止重写、漏写.

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B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热不能恢复原色
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀

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19.为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验.
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按如图装置(固定装置已略去)进行实验:

(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O;B装置中的现象是白色粉末变蓝色.
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化,E中溶液的红色褪去.
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝,关闭K1、K2
(4)实验结束后,证明A装置试管中所得产物中含有Cu2+的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中,并不断搅拌,若溶液变蓝,证明含有Cu2+
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(5)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,以淀粉溶液为指示剂,用0.36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL.若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为90%. (已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

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6.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同主族,与 K 同周期,关于硒的说法中不正确的是(  )
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B.原子序数为 34
C.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4
D.Se 的非金属性比 Br 弱

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3.将Na2O2投入FeCl2溶液中,完全反应后最终可观察到的现象是(  )
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13.在反应:C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是(  )
①增大压强②升高温度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2
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