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    在20 ℃时，某一化学反应v=0.3 mol·L-1·s-1,若温度每升高10 ℃,化学反应速率增大到原来的2倍,问将温度升高到60 ℃时，v=_____________。

    解析：温度升高40 ℃，化学反应速率将是原来的24倍，因此，化学反应速率为4.8 mol·L-1·s-1。

    答案：4.8 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
    H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
    pH 2.0 3.1 8.1
    （1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4
    C．加入适量的Na2C2O4        D．升高溶液的温度
    （2）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
    ①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
    CO2
    CO2
    +2Mn2++8H2O．
    ②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为
    1：3
    1：3
    ．
    （3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g FeC2O4?2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都市树德协进中学高二5月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

    （1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
    ①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
    ②下列说法正确的是_         _（填序号）。
    a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
    b．将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
    c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
    d．如将一定量CO(g) 和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原
    （2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：

    ①该合成路线对于环境保护的价值在于_                                  _。
    ②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
    吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
                                                                                。
    （3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
    反应式为：_                                                                 _。

    （4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
    _                                                                            。

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省六校高三下学期第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。
    (1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下：

    ①“溶解”时维持反应温度为70~80℃，其目的是                。
    ②“氧化”一步反应的离子方程式为                            。
    （2）最后一步加HNO3后可回收的主要物质（写化学式）                      。
    (3)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应结果如下图所示：

    ①      在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃，理由是：       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    ②      500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反应后生成CH4的物质的量为                        。

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省成都市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH ＝－a kJ·mol－1

    （1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。

    ② 下列说法正确的是_          _（填序号）。

    a．1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 所具有的能量小于1 mol CH3OH(g) 所具有的能量

    b．将1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量

    c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小

    d．如将一定量CO(g)  和H2(g) 置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1 mol CO(g) 被还原

    （2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：

    ① 该合成路线对于环境保护的价值在于_                                   _。

    ② 15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2

    吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

                                                                                 。

    （3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极

    反应式为：_                                                                  _。

    （4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

    _                                                                             。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省六校高三下学期第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。

      (1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下：

      ①“溶解”时维持反应温度为70~80℃，其目的是                 。

      ②“氧化”一步反应的离子方程式为                             。

    （2）最后一步加HNO3后可回收的主要物质（写化学式）                       。

    (3)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应结果如下图所示：

    ①       在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃，理由是：        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

    ②       500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反应后生成CH4的物质的量为                         。

     

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