【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
（资料查阅）
（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）实验操作的先后顺序是a→_______________→e（填操作的编号）。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
（3）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。
【答案】c d b先变红，后褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足
【解析】
（1）根据实验要求及信息可知，首先检查装置的气密性，加入药品后应在“气体入口”处通入干燥的氯化氢，再点燃酒精灯加热，待反应完成后，先熄灭酒精灯冷却，最后停止通入氯化氢，改通氮气除去装置中的氯化氢和氯气，故实验的操作顺序为：a c d b e；
（2）无水硫酸铜遇反应中生成的水蒸气变蓝，而反应中生成的氯气不能被无水硫酸铜吸收，所以氯气进入到C装置，当氯气接触到湿润的蓝色石蕊试纸时，氯气遇水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸先变红，次氯酸有强氧化性，可以使红色石蕊试纸褪色；
（3）D中的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯化氢和氯气，防止污染空气，其中氯气与氢氧化钠反应为氧化还原反应，离子方程式为: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）由题给信息可知，①若杂质是CuCl2，则产生的原因是没有保持温度在高于300℃条件下充分反应，即加热时间不足或温度偏低；②若杂质是CuO，则产生的原因是通入氯化氢的量不足，导致加热失水过程中生成Cu2(OH)2Cl2，最后分解生成氧化铜。
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【题目】超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
C. 高温条件下更有利于超临界CO2萃取
D. CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
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【题目】下列叙述正确的是
A. 氧原子的质量为16
B. 氧原子的的摩尔质量为16g
C. 阿伏加德常数个氧气分子的质量为32g
D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
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【题目】有X、Y、Z、W四种金属单质,用它们做如下实验:
①X、Y的单质用导线连接起来插入盐酸中,Y电极上有气泡产生；
②将Z置于WSO4溶液中,Z上有W析出；
③Y.Z紧连放在潮湿的空气中,Y发生氧化反应。
则这四种金属单质的活泼性顺序为
A. X>Y>Z>W B. Y>X>Z>W C. X>Y>W>Z D. X>Z>Y>W
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【题目】观察下列实验装置图，试回答下列问题：
① ② ③ ④
（1）图中③实验操作的名称是__________________；
（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________，____________________；
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a、从海水中提取蒸馏水：____________，
b、分离氯化钠和水：________________，
c、分离碳酸钙和水：________________，
d、分离植物油和水：________________；
（4）装置①中玻璃棒的作用是__________________________________。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题（填写化学符号）：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑴ | ⑻ | ⑵ | |||||
三 | ⑶ | ⑷ | ⑸ | ⑹ | ⑺ | ⑼ | ||
四 | ⑽ | ⑾ | ⑿ |
（1）⑴-⑿元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是_____。
（2）元素⑼在周期表中的位置_______________，若⑻的一种核素中含有10个中子，用
表示该原子：______________。
（3）在⑴-⑿元素中，原子半径最小的是______________，原子半径最大的是__________。
（4）第三周期简单阴离子半径最大的离子是____________
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