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    3．一定温度下的密度容器中发生：2HI（g）?I2（g）+H2（g），该反应达平衡状态的标志是（　　）
    A．气体的颜色不再发生变化
    B．容器内的压强不再发生变化
    C．单位时间内，每断裂2mol H-I键，同时有1mol I-I键生成
    D．单位时间内，每断裂1mol H-H键，同时有1mol I-I键生成

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达到平衡状态，故A正确；
    B、两边气体计量数相等，容器内压强始终保持不变，不能说明达平衡状态，故B错误；
    C、当单位时间内，每断裂2mol H-I键，同时有1mol I-I键生成，都体现正反应方向，故C错误；
    D、单位时间内，每断裂1mol H-H键，等效于断裂1mol I-I键的同时有1mol I-I键生成，正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO+H2一Q．下列说法正确的是（　　）
    A．由于反应前后分子数相等，所以加压后，平衡不移动
    B．平衡时c（H2O）（g）、c（CO）、c（H2）保持不变
    C．达到平衡时，c（H2O）（g）═c（CO）=c（H2）
    D．升高温度，V正增大，V逆减小，所以平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=-57.4kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2  则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，将100mL 氮气和氢气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（　　）
    A．25%B．27.5%C．30%D．37.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能源开发、环保、资源利用等与化学密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．化石燃料的开采和使用可以解决能源危急
    B．国家积极推广使用节能环保材料利于环境保护
    C．探索太阳能、氢能、地热能、海洋能和生物能的生物能的使用对解决能源危急有重要意义
    D．化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学键与化学反应中的能量变化、物质变化密切相关．
    现有下列七种物质：①氢气②氖气③氨气④金刚石⑤过氧化钠⑥氯水⑦氯化铵．
    回答下列问题：
    （1）不存在化学键的是②（填序号），氯化铵中的化学键类型有共价键和离子键．
    （2）写出下列物质的电子式：氨分子；过氧化钠．
    （3）石墨转化成金刚石属于化学变化，理由是有新物质金刚石生成．
    （4）氢气和氯气反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为Q1+Q2＜2Q3（填“＞”、“=”或“＜”）
    （5）其他平衡类同化学平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl2+H2O?HCl+HCl，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-．则氯水中含有的阴离子有ClO-、Cl-、OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以溴乙烷为原料制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）
    A．CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$
    B．CH3CH2Br$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
    C．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
    D．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．往某溶液中通入足量NH3后，溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．K+、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$B．Ba2+、Al3+、Cl-
    C．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Ag+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．
    （1）正极为a（填“a”或“b”），
    （2）阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该阳极产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在该电极附近，试纸变蓝
    （3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是0.2 mol．

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