【题目】为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于（ ）
A.单质B.氧化物C.酸D.盐
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2+6OH
5X+XO3—+3H2O”。
回答下列问题：
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_____(填“能”或“不能”，下同)，理由是_____________。
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是____________________________。
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是______________________________。
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【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④
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【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 | a |
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l
B. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-l
C. 反应到6 min时，H2O2分解了60%
D. 12 min时，a＝33.3
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【题目】空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。
(1)“苦卤”到“含Br2的海水”过程____（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)步骤④利用了S02的还原性，反应的离子方程式为____。
(3)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，其原因是____。
(4)若处理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2，不考虑转化过程中溴的损耗，则海水中溴离子的物质的量浓度为____。
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【题目】通常把断裂1 mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（用△H表示，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0)，△H＝反应物总键能－生成物总键能。
已知：N-N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol-1），合成氨反应的能量变化关系如图所示。回答下列问题：
(1)合成氨反应的化学方程式为___。
(2)NH3分解生成N2和l mol H2要____（填“吸收”或“放出”）___热量（用含a、b、c的代数式表示）kJ。
(3)事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是________。
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【题目】使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ 离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（ ）
A. 9:3:1 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 9:4:1
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【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);
电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑点解过程中，以下判断正确的是
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A. A B. B C. C D. D
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【题目】两种烃A、B取等质量完全燃烧，生成CO2与消耗O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是( )
A．一定互为同分异构体
B．一定是同系物，有相同的通式
C．实验式相同
D．只能是同种物质
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