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    14．下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（　　）
    A．0.4molH2OB．0.2mol H2SO4C．0.8molHClD．0.3molHNO3

    分析 所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等，即原子的物质的量均为0.2mol×8=1.6mol，以此来解答．

    解答 解：A．原子为0.4mol×3=1.2mol，故A不选；
    B．原子为0.2mol×7=1.4mol，故B不选；
    C．原子为0.8mol×2=1.6mol，与0.2molH3PO4所含原子数相等，故C选；
    D．原子为0.3mol×5=1.5mol，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的构成为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在10克D2O中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（　　）
    A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
    C．常温下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
    D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
    D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（　　）
    A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为+2、+3、+4
    C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小?

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下列物质中是电解质的是：①②③⑥⑧是非电解质的是④⑨．
    ①NH3•H2O     ②NaOH      ③NaHCO3      ④C12H22O11（蔗糖）  ⑤H2SO4溶液
    ⑥HCl（氯化氢） ⑦铁   ⑧CH3COOH    ⑨CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．中国科技网2013年2月6日报导：中国工程院院士范良士教授领导的研究小组，成功开发出煤清洁燃烧的新方法．该方法的流程如图所示：

    利用化学循环技术使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳，高温铁粉用来发电，氧化后循环使用，达到电力和化工的联产，煤炭资源综合利用的目的．
    （1）己知下列热化学方程式：
    ①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.4KJ/mo1
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=-26.7KJ/mo1
    则Fe2O3与C（s）反应生成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式为：2Fe2O3+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=464.7KJ/mol．
    （2）捕捉到的CO2可以和H2合成绿色燃料甲醇．300°C时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c（CO2）=1.00mo1•L-1、c（H2）=1.60mol•L-1时，
    分别选择催化剂I、催化剂Ⅱ开始反应，达到平衡状态M．反应结果如图所示．
    请回答下列问题：
    ①使用催化剂I时，反应在10h内的平均反应速率：
    V（H2）=0.054mol/•（L•h）-1．达到平衡M时比较两个容器中的正反应速率催化剂I＜催化剂II（填“＞”或“＜”或“=”）．
    ②达到平衡M后，甲醇的体积分数为9.10（保留到小数点后两位）；此反应在300°C时的平衡常数为0.05．
    ③若继续向上述平衡体系M中通入0.4molCO2和0.4mol甲醇，平衡将向逆向移动（填“正向”或“逆向”），达到平衡时得到H2的浓度为amol/L；若继续向上述平衡体系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，达到平衡时得到H2的浓度为bmol/L，则a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+═2Fe+3Mg2+
    C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O
    D．将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）
    A．火药使用B．
    粮食酿酒    		C．
    转轮排字    		D．
    铁的冶炼

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