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    （10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，产物不同。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（假设实验条件为压强为101 kPa，温度为0℃）。

    （1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于           ml。
    （2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：                                      。
    （3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)+n(SO2)＝         mol。（用含字母的代数式表示，需化简）。
    （4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：
    ①                                ②                                 。
    （每空2分）（1）448 （2）Zn + H2SO4 (浓)=ZnSO4 +SO2↑+H2O（加热）（3）cV - m/64；
    （4）待冷却至室温时才开始读数；读数前使量气管左右液面相平
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。
    （1）装置C的作用是      _______，装置E的作用是              。
    （2）乙二酸受热分解的反应方程式是                                      。
    （3）①证明分解产物中有CO2的现象是   _______________________。
    ②证明分解产物中有CO的现象是__                                ______。
    （4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：_____________ __________         __________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。


    相关信息如下：
    a.四氯化硅遇水极易水解；
    b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c.有关物质的物理常数见下表：

    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式                  。
    （2）装置A中g管的作用是              ；装置C中的试剂是         ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                 。
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是             （填写元素符号）。
    （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

    ①滴定前是否要滴加指示剂？           （填“是”或“否”），请说明理由          。
    ②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。

    实验一                    实验二
    回答下列问题：
    ⑴实验一的实验目的是                                          ，实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是                                      ，加热过程中发生反应的化学方程式是：                                      。
    ⑵实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论：
    结论1：                                           ；
    结论2：                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分）已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.
    [实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓HN03（14 mol ?
    L－1）和稀HN03(4mol . L－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
    (1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式________________________________
    (2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________
    已知NO2与NaOH溶液反应中，其中NO2的还原产物是亚硝酸盐（NO2-)
    写出反应的化学反应式________________________,
    [提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。
    假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
    [设计实验方案,验证假设]
    (3) 上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________
    (4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示:NO3-在不同条件下的还咬产物较复杂,有时难以观察到气体产生）

    [分析推理】
    (5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如右图，将一锌片放入1mol·L—1蓝色Cu（NO3）2溶液中，观察到下列实验现象：

    ①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO3）2溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现。
    ②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，
    并在红色固体止方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多。
    ③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物。
    回答下列问题：
    （1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质
               ，白色沉淀可能是什么物质              ，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因            。
    （2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是           。
    （3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆呜法测试不能产生爆呜声 ，则学生甲的假设被推翻。学生乙又对这种无色气体进行 推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式   ；验证该气体的实验方法是                       。
    （4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？              。
    （5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn(NO3)z溶液的颜色，但学生丁将Zn(NO3)2固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是            ，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10 分）

    硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示）。
    (1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________
    (2)反应时B瓶内的现象是___________________________
    (3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
    经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：
    物质
    		开始沉淀时的PH
    		完全沉淀时的PH
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3. 2
    Cu(OH)2
    		4. 7
    		6. 7
    Fe(OH)2
    		6. 3
    		9. 7
    请回答下列问题：
    ①物质甲 是_____ (填字母序号）。
    a. b.  c.  d.
    ②该方案中调节PH的范围是______ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是
    编号
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    		该溶液中不一定含有SO42－
    B
    		用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
    		该溶液中一定含有Na＋，无k＋
    C
    		将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀
    		CH3CH2Br未发生水解
    D
    		将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解
    		Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）I．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量(1—2滴)液溴，振荡后溶液变为黄色。
    (1)甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
    (2)请根据提供试剂作出判断:
    试剂: A 酸性高锰酸钾溶液  B 氢氧化钠溶液  C 四氯化碳   D 硫氰化钾溶液
    判断: 两个同学的观点中正确的是__________(填 “甲” 或 “乙”), 并用两种方法(原理不同)加以试验证明, 写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:
     
    		选用试剂
    		实验现象
    第一种方法
    		 
    		 
    第二种方法
    		 
    		 
     (3) 在FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是            。若选用淀粉碘化钾溶液来试验某观点的推断正确,你认为是否可行?       ；若可行本问不需要回答, 若不可行请说明原因: ________________________________________。
    Ⅱ．若要把溶解于水中的Br2单质分离出来,所需要的主要玻璃仪器是_____, 该操作的名称是_     _

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