练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （4分）（1）工业上接触法制硫酸的三个主要设备分别是       、接触室、吸收塔。

    （2）目前工业上电解饱和食盐水常用的电解槽称为                 电解槽。

    （3）钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀称为                   腐蚀。

    （4）工业上从海水中提取金属镁的步骤中不涉及的反应类型是：          （从分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应中选择一种）。

    （1）沸腾炉   （2）漂白性   （3）还原性   （4）置换反应

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法．请回答下列问题：
    （1）工业上用此方法生产硫酸时，需要的主要原料有空气、
    含硫矿物
    含硫矿物
    、98.3% 的硫酸．
    （2）在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理，这样既可以将SO2再用于生产SO3，又可
    防止SO2污染大气
    防止SO2污染大气
    ．生产中常用Na2SO3溶液处理SO2尾气，步骤如下：第1步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；第2步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到
    含高浓度SO2的水蒸气
    含高浓度SO2的水蒸气
    副产品．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A．（1）工业上电解饱和食盐水中，常将两个极室用离子膜隔开（如图1），其目的是
    防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH反应使NaOH不纯
    防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH反应使NaOH不纯
    ，阳极室（A处）加入
    精制饱和食盐水
    精制饱和食盐水
    ，阴极室（B处）加入
    去离子水
    去离子水
    ．
    （2）工业上常以黄铁矿为原料，采用接触法制H2SO4．生产过程如如2：试回答下列问题：
    ①写出沸腾炉中反应的化学方程式
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2
    ．
    ②图中气体净化的主要目的是：
    除去杂质，防止催化剂中毒
    除去杂质，防止催化剂中毒
    ．
    ③尾气可用氨水和硫酸处理：处理目的是：
    除去SO2并回收利用，防止污染空气
    除去SO2并回收利用，防止污染空气
    ．处理后的产品是：
    SO2和（NH4）2SO4
    SO2和（NH4）2SO4
    ．
    ④请你写出一种处理后的矿渣的用途．
    答：
    炉渣中含Fe2O3，经处理后可用作炼铁的原料
    炉渣中含Fe2O3，经处理后可用作炼铁的原料
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。

    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反应过程的能量变化示意图。

    ①V2O5的使用会使图中B点          （填“升高”、“降低”）。

    ②一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为      mol/L；生成SO3的化学反应速率为         mol/(L·min)。

    （2）下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。

    ①生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反应按以下两步完成：

    第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

    第二步：                                    。（用离子方程式表示）

    ②调节溶液pH为3～4的目的是                                 ，调节时加入的试剂可以为         。（选填序号）

    a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2(OH)2CO3       d．氨水

    （3）纳米TiO2是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO2；再转化为TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解。

    已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

    ①写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式：                             。

    ②写出上述TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式：                                          。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （4分）（1）工业上接触法制硫酸的三个主要设备分别是       、接触室、吸收塔。

    （2）目前工业上电解饱和食盐水常用的电解槽称为                 电解槽。

    （3）钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀称为                   腐蚀。

    （4）工业上从海水中提取金属镁的步骤中不涉及的反应类型是：          （从分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应中选择一种）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案