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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（  ）

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
    下列说法正确的是（  ）
    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
    B．反应①中的能量变化如图所示
    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
    D
    A项，甲醇完全燃烧应生成H2O(l)，错误；B项，图示为放热反应，而反应①为吸热反应，错误；C项，反应②为放热反应，错误；D项，CH3OH(l)=CH3OH(g)　ΔH＞0，该项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为(    )
    A．196．64kJB．196．64kJ／molC．＜196．64kJD．＞196．64kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
    A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
    B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
    C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1
    D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1,回答下列问题。
    (1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。 
    (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为　　　　　　。 
    (3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
    B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
    C．在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
    D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

    (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是   。
    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是            。
    (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值   (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和热   (填“相等”或“不相等”),简述理由:             。
    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会   ,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会   (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应键的H2+Cl2=2HCl中,已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1,H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1,判断当1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时该反应(  )。
    A．是吸热反应
    B．是放热反应
    C．吸收183 kJ热量
    D．放出183 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是   (　　)。
    A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2
    B．S(g)＋O2(g)=2SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)=2SO2(g)　ΔH2
    C．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2
    D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是(　　)
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应
    B．已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热
    C．恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH＝－Q kJ/mol
    D．由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

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