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    【题目】下列说法正确的是

    A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热

    B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

    D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系，A、B错误；放热反应的逆过程，一定是吸热反应，C正确；1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成2 mol水，而中和热指的是生成1 mol水，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是

    A．该微粒不显电性 B．该微粒质量数为4

    C．与氢元素的质子数相同 D．该微粒质量比氢原子大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积固定的密闭容器中，充入一定体积的CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)。测得不同温度下CO2的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应为吸热反应

    B. T1、T2对应的平衡常数K1>K2

    C. T1时，图中A点的正反应速率小于逆反应速率

    D. T2时，若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行，达平衡的时间变短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。电解制备 Na2FeO4 装置示意图如下。

    （1）a是电源的______________极(填“正”或“负”)。电解时，石墨电极附近溶液的碱性____________（填“增强”、“减弱”或“不变”)。

    （2）铁电极的反应式为__________________________。

    （3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如下图（电解液体积相同情况下进行实验）。

    ①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②当NaOH起始浓度为16mol·L-1，1.0~2.0h内生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。

    ③A 点与B 点相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）

    （4）提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______________溶液（填标号）和异丙醇。

    A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa

    （5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。

    己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1

    NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1

    4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1

    反应 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是（ ）

    A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都属于电解质

    C. N2O只有氧化性没有还原性 D. N2O、CHCl3都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

    A. 等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同

    B. 室温下CH3COONH4溶液pH＝7,1 L 0.1 mol·L－1该溶液中NH离子数为0.1NA

    C. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA

    D. 1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是

    A. 放电时，石墨电极a为正极

    B. 放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移

    C. 充电时，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+

    D. 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    （1）Cu位于元素周期表第IB族。元素基态原子3d能级上有__________种不冋运动状态的电子；Cu2+的核外电子排布式为______________________

    （2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为__________。

    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其结构示意图如图，下列说法正确的是______（填字母）。

    A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

    B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    （4）S、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序是________________。

    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。写出沉淀转化为深蓝色溶液的的离子方程式__________________；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______________________。

    （6）Cu2O的熔点比Cu2S的____________（填“高”或“低”），请解释原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：

    乙

    丙

    丁

    甲

    戊

    （1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

    （2）原子半径：戊____甲（填“>”或“<”）。

    （3）乙与戊组成化合物的电子式为________________，其中化学键的类型是________（填“极性”或“非极性”）共价键。

    （4）元素的非金属性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______。

    A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定

    B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸

    C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶

    （5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式_________________________________。

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