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    某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如图的实验装置．精英家教网
    （1）实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体没流下，你想原因可能是：
     
    ．
    （2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：
     
    ，指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质：
     
    ．
    （3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
     
    ：（填写序号字母）．
    I．都褪色     II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色
    ②停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
     
    ，D：
     
    ．
    （4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：
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    ①实验开始后，乙装置中出现的现象：
     
    ．
    ②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：
     
    ．
    分析：（1）亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理制取；使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
    （2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；根据氯元素的化合价判断其表现的性质；
    （3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；
    （4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，不再具有漂白性．
    解答：解：（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开；
    故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，分液漏斗瓶塞未打开；
    （2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，酸性和还原性；
    （3）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，两者都能使品红褪色，
    故答案为：Ⅰ；
    ②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的．加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色；故答案为：溶液由无色变成红色，溶液没有明显变化；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，不再具有漂白性，
    故答案为：①品红未褪色； ②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    点评：本题主要考查了二氧化硫与氯气的制取以及二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别，题目难度中等，
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．
     
    （1）写出仪器①的名称：
    酒精灯
    酒精灯
    ．
    （2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    该反应中的还原剂是
    HCl
    HCl
    （填化学式），若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为
    3NA
    3NA
    ；
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B
    褪色的品红恢复红色
    褪色的品红恢复红色
    ，D
    无明显现象
    无明显现象
    ．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B：
    品红褪色
    品红褪色
    ，D：
    品红褪色
    品红褪色
    ．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
    B：
    由无色变为红色
    由无色变为红色
    ，D：
    无明显现象
    无明显现象
    ．
    （2）实验中NaOH溶液的作用是：
    吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气
    吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气
    ．写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
    精英家教网
    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
     
    ．
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为
     
    ．
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：
     
    ，D：
     
    ．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：
     
    ，D：
     
    ．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）下列过程没有起到氮的固定作用的是
     
    （填选项）．
    A．N2与O2反应生成NO    B．NH3经催化氧化生成NO
    C．N2和H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物
    （2）实验室里可以选择下列实验装置中的
     
    （填选项）制取氨气．
    精英家教网
    写出实验室制取氨气的化学方程式
     
    ，检验氨气是否收集满的方法除用湿润的红色石蕊试纸以外还可以用
     
    ．
    II．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
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    （1）实验中用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为：
     
    ；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为
     
    ．
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是：B
     
    ，D
     
    ．
    ②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：
    B
     
    ，D
     
    ．
    （3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  会更强．他们将制得的SO2和Cl2接l：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：
     

     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响．
    （1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：
    a连
     
    ，
     
    连
     
    ．
    （2）连接好装置后的下一步操作是
     

    （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为
     

    （4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
    加入的试剂 H2的体积（相同条件下） 反应时间 反应速率
    1mol/L硫酸 10mL t1 v1
    4mol/L硫酸 10mL t2 v2
    该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是
     
    ．
    （5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

     时间（min）  0  1  2  3  4  5  6  7  8
     硫酸浓度（mol/L  4.0  3.8  3.5  3.1  2.6  2.2  1.9  1.8 …
    请在右边给定的坐标图中作出v（H2）-t的图象．
    请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：
     
    ．
    （6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：
     
    （任写一种）．
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