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    MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2+2H2O 中氧化剂______，还原剂______，氧化产物______，转移电子______．
    MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中元素的化合价变化如下：MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，一个MnO2分子得2个电子，所以MnO2是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；HCl→Cl2，Cl元素由-1价→0价，一个HCl分子失1个电子，所以HCl是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以Cl2是氧化产物；根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为2，即转移电子数为2．
    故答案为：MnO2；HCl；Cl2；2．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓HCl与MnO2的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O取一定量的浓盐酸与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标况下的体积为11.2L．则反应中的氧化剂为
    MnO2
    MnO2
    （填化学式），质量为
    43.5g
    43.5g
    ；还原剂为
    HCl
    HCl
    （填化学式），物质的量为
    1mol
    1mol
    ；转移电子的数目为
    NA
    NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．
     
    （1）写出仪器①的名称：
    酒精灯
    酒精灯
    ．
    （2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    该反应中的还原剂是
    HCl
    HCl
    （填化学式），若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为
    3NA
    3NA
    ；
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B
    褪色的品红恢复红色
    褪色的品红恢复红色
    ，D
    无明显现象
    无明显现象
    ．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?东城区二模）中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是
    ，该反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
    4：1
    4：1
    ．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
    ①A元素在周期表中的位置是
    第4周期Ⅷ族
    第4周期Ⅷ族
    （填所在周期和族）；Y的化学式是
    NO
    NO
    ．
    ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
    0.4a
    0.4a
     mol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：
    （1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ；操作Ⅰ加入的试剂W是
    铁粉或Fe
    铁粉或Fe
    ．
    （2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
    ①需要量取浓盐酸
    25mL
    25mL
    mL．
    ②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    ，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度
    大于
    大于
    实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，该反应中
    MnO2
    MnO2
    是氧化剂．
    （4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是
    抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
    抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
    ．
    （5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
    FeCl2或Fe2+
    FeCl2或Fe2+
    ．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足
    取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
    取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
    （简要说明实验步骤、现象和结论）．
    供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
    （6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为
    4.0×10-11mol?L-1
    4.0×10-11mol?L-1
    ．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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