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    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )

    A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    B．2H2O22H2O+O2↑

    C．3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe

    D．Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、反应4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3是氧化还原反应，但同时又是化合反应，A错误；B、2H2O22H2O+O2↑是氧化还原反应，但同时又是分解反应，B错误；C、3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe是氧化还原反应，但不是置换反应，也不是化合反应和分解反应，故属于区域3，C正确；D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，但又是置换反应，D错误，答案选D。

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    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D．H3PO2溶于水时电离方程式为：H3PO2H++H2PO22-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氧元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线

    （1）t1前，氧化产物是___ ___(填化学式)。

    （2）t2时，石灰乳与Cl2发生反应的总的离子方程式为：____ __。

    （3）该反应中所消耗氯气的物质的量是______mol。

    （4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是__________(填字母)。

    A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3

    （5）配平下列离子方程式：

    _______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步骤：

    该同学的错误是

    A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语书写正确的是( )

    A．1个氖原子 Na B．+2价的铁元素 Fe+2

    C．4个氢分子 4H D．3个硝酸根离子 3NO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，

    CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，

    则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于 ( )

    A. －112 kJ/mol B. －395 kJ/mol C. + 112 kJ/mol D. －283 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

    Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．

    (1)前3min内，平均反应速率v(H2)=_________ _____．此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)．

    (2)下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是___________．

    A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

    (3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________．(填序号)

    A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强

    (4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．

    Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

    (5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

    a．CO的物质的量不再发生变化

    b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正(CO2)=2v逆(H2)

    d．混合气体压强不再发生变化

    e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

    (6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )

    A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB

    B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A. 1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

    B. 标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA

    C. 28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

    D. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

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