分析 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,加热至质量不再减少为止,碳酸氢钠完全分解,根据反应的方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O利用差量法计算出碳酸氢钠的质量,然后计算出原混合物中碳酸钠的质量百分含量.
解答 解:碳酸钠较稳定,加热不分解,只有碳酸氢钠分解,
设混合物中含有xgNaHCO3,则
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84 62
xg 190g-128g=62g
则:x=$\frac{84×2×62g}{62}$=168g,
所以m(Na2CO3)=190g-m(NaHCO3)=190g-168g=22g,
原混合物中碳酸钠的质量百分含量为:$\frac{22g}{190g}$×100%≈11.6%,
答:原混合物中碳酸钠的质量百分含量为11.6%.
点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握差量法在化学计算中的应用,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C4H10和C2H4 | B. | C2H6和C2H4 | C. | CH4和C3H4 | D. | C2H4和C2H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,0.1mol Fe与酸完全反应时,失去的电子数一定为0.3NA | |
B. | 0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl-数为0.2NA | |
C. | 7.8g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA | |
D. | 常温常压下,8g CH4含有的分子数为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4+、Cu2+、SO42-、NO3- | B. | Mg2+、Fe2+、NO3-、I- | ||
C. | K+、Na+、Al3+、SO42- | D. | K+、Na+、SO32-、S2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | x=5 | |
B. | 每生成16 mol N2转移10 mol电子 | |
C. | N2既是氧化产物又是还原产物 | |
D. | 反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 该物质为离子晶体 | |
B. | 该物质可用通过C60吸附N2而制得 | |
C. | C(N3)4中碳元素为正价 | |
D. | 18g该物质完全分解可以产生13.44升(标准状况)氮气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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