在0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子.该物质的相对分子质量约为( )． [ ] A． 8 B． 16 C． 64 D． 160 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在0.8 g某物质中含有3.01×10²²个分子，该物质的相对分子质量约为(　　)．
[　　]
A．	8
B．	16
C．	64
D．	160

答案：B
解析：

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻。已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X、Y位于同一族，它们能组成YX₂、YX₃两种常见化合物。请回答下列问题：

（1）X元素位于周期表中第__________族（用字母表示）。

（2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_____________（填化学式）。

（3）Y与Z可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为_____________。

（4）a溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式解释为_____________，若在a溶液中加入少量镁粉，可观察到的现象是_____________。

（5）取pH＝0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金样品，充分反应后测得生成WO（其中O表示氧元素）气体的体积为156.8 mL（标准状况下），反应后容器中溶液的c（H⁺）=0.72 mol·L^-1反应后溶液体积不变。

若设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。欲求算x、y的值，可列出下列计算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，该计算式是依据________________________关系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-（0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1），该计算式依据的是_____________守恒。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。

(2)X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是____________________(填化学式)。

(3)Y与Z可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为_________________________________。

(4)a溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式解释为__________________，若在a溶液中加入少量镁粉，可观察到的现象是_________________________________。

(5)取pH＝0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金样品，充分反应后测得生成WO(其中O表示氧元素)气体的体积为156.8 mL(标准状况下)，反应后容器中溶液的c(H⁺)=0.72 mol·L^-1反应后溶液体积不变。

若设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。欲求算x、y的值，可列出下列计算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，该计算式是依据_____________________________________关系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-(0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1)，该计算式依据的是守恒。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

I．已知：反应①H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol

②4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol

请回答：

（1）H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式

（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ。

II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：。

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0 的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正 V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）

A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/(mol·L^－¹)²	4×10⁶	8×10⁷	K₁	…

请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是（填序号）。

A．3v(B)_（_正_）=2v(C)_（_逆_）B．A和B的转化率相等

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三12月月考理综考化学试卷（解析版） 题型：填空题

I．已知：反应H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol

请回答：

（1）H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式

（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ

II．试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）