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    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述不正确的是（    ）
    A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
    B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
    D．试剂X可以是氢氧化钠溶液
    C
    根据反应②的生成物碳酸氢钠和氢氧化铝可知，Y是CO2，则乙中含有偏铝酸钠，所以X是强碱，所以选项ABD是正确的。电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应，所以选项C是错误的，答案选C。
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    铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（   ）
    A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列用途主要是体现铝的物理性质的是（　　）①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料
    A．只有①②③④B．只有④⑤⑥C．只有①③⑤⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比
    A．②③B．只有①C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
    A．甲中沉淀一定比乙中的多
    B．甲中沉淀可能比乙中的多
    C．甲中沉淀一定比乙中的少
    D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，回答下列问题：
    （1）写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。
    （2）计算原镁条的质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的(    )
    A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．氨水D．硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（    ）
    A．H2B．CO2C．空气D．O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    （1）铝合金的用途是                         ；（写出两种即可）
    （2）写出加入盐酸后生成Al3+的离子方程式：                                
    （3）写出固体A中加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式：                     
    （4）验证滤液B中含Fe3+，取少量滤液B并加入               （填试剂名称）

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