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    11．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）
    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
    B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定
    D．若丁分子空间构型为三角锥型，则丁分子间存在氢键

    分析 甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是二元弱酸，则为H2S，含有两种元素且分子中含有18电子的分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2．
    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该钠盐为Na2S或NaHS；
    B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙是H2O2；
    C．丙中含有ⅣA族元素，则丙为SiH4；
    D．若丁的分子空间构型为三角锥型，则丁为PH3．

    解答 解：甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是二元弱酸，则为H2S，含有两种元素且分子中含有18电子的分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2．
    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该钠盐为Na2S或NaHS，硫化钠只能和酸反应，但硫氢化钠能和酸、碱反应，故A错误；
    B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙是H2O2，双氧水具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B正确；
    C．丙中含有ⅣA族元素，则丙为SiH4，Si的非金属性小于S，所以相同条件下甲比丙稳定，故C错误；
    D．若丁的分子空间构型为三角锥型，则丁为PH3，P原子非金属性较弱，所以丁分子间不存在氢键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了无机物的推断，熟练掌握含有18电子的分子是解本题关键，注意元素化合物性质的掌握，同时考查学生发散思维能力，题目难度中等．

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    1．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连．当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）
    A．电流表指针不发生偏转
    B．Al、Pt两极有H2产生
    C．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
    D．甲池pH减小，乙池pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一种蓝色萤光新材料X（化学式为：C14H120N4S）的合成路线如下：

    已知：
    根据以上信息回答：
    （1）反应①所需条件是纯溴、Fe催化剂；反应④的类型是加成反应，
    （2）反应②中浓H2S04的作用是催化剂、吸收剂
    （3）反应③生成A，同时生成CH3OH，写出该反应化学方程式：+H2N-NH2→，
    （4）写出X的结构简式：，
    （5）有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有4种．
    ①与其含有相同的含氮六元杂环．（已知六元杂环结构与苯环相同）
    ②与其具有相同的官能团，且官能团处于间位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．M、X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的半径小于N原子的半径，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．单质的还原性：Y＞X
    B．元素M与N只能形成一种化合物
    C．元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应
    D．元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：

    ①C→D的反应类型为取代．
    ②从整个合成路线看，步骤A→B的目的为保护酚羟基不被氧化．
    ③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式或．
    Ⅰ．能和FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子．
    ④写出D→E反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．
    已知下面在298K时的热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1?
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1?
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1?
    根据上面的热化学方程式完成下列问题：
    （1）根据以上反应，可推C（s）+2H2（g）═CH4（g）的焓变△H=-74.8 kJ•mol-1．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1?
    试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．恒温下，将一定量的N2和H2的混合气体通入一个固定容积的容器中，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    弱反应进行到某时刻，测的N2的物质的量为13mol，NH3的物质的量为6mol，求N2起始时物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．发生了颜色变化的一定是化学变化
    B．有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化
    C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化
    D．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$；
    （2）根据图1数据，该反应达到平衡时，H2（g）的转化率为62.5%；
    （3）能说明反应达到平衡状态的是C；
    A．v正（H2）=2v逆（HI）            B．容器中的压强不变
    C．混合气体中C（I2）不变       D．容器内的密度不变
    （4）若H2（g）、I2（g）、HI（g）的起始浓度分别用amol•L-1、bmol•L-1、cmol•L-1表示，达到平衡时各组分的浓度和图1的平衡状态相同，则a、b的应满足a+$\frac{c}{2}$=0.4、b+$\frac{c}{2}$=0.3．
    （5）反应达到平衡后，第8分钟时：
    ①若升高温度，化学平衡常数K减小（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是c．（用图2中a～c的编号回答）
    ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是f．（用图2中d～f的编号回答）
    （6）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．

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