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    4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol铁与足量氯气反应，失去的电子数为2NA
    B．2 L 0.2 mol•L-1 K2SO4溶液SO42- 物质的量浓度为0.4 mol•L-1
    C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
    D．同温同压下，含NA个分子的二氧化碳气体和含NA个分子的氖气体积相同

    分析 A、铁与氯气反应后变为+3价；
    B、K2SO4中含1个硫酸根；
    C、气体单质分为单原子分子、双原子分和多原子分子；
    D、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比．

    解答 解：A、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁反应后失去3mol电子即3NA个，故A错误；
    B、K2SO4中含1个硫酸根，故K2SO4溶液中SO42- 的浓度与K2SO4的浓度相等，均为0.2mol/L，故B错误；
    C、气体单质分为单原子分子、双原子分和多原子分子，故同温同压下，相同体积的任何单质气体的物质的量相同，分子个数相同，但原子个数不一定相同，故C错误；
    D、NA个分子的二氧化碳气体和含NA个分子的氖气的物质的量均为1mol，而同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故两气体的体积相同，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．下列各元素中，符合前六个电离能（eV）的是（　　）
    IE1IE2IE3IE4IE5IE6
    11244864392490
    A．BB．CC．ND．O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min01234
    n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
    n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
    则该温度下反应的平衡常数K=1.2．（保留2位有效数字）
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此时v （正）＜ v （逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1'．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH80g．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照、叶绿素}{→}$ C6H12O6+6O2       
    b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH         
    d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a，反应b中理论上原子利用率为46%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸．若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（　　）
    A．丙＞乙＞甲B．甲=丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L煤油（假定化学式为C8H18）中含有0.8NA个碳原子
    B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有NA个氧原子
    C．25℃时，1L 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含有NA个OH-
    D．0.5mol CH4中含有0.5NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．把过量Cl2通入NaI和 NaBr的混合溶液中，首先析出的是I2，后析出的是Br2，上述涉及的离子反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．  通过实验可知Cl-、Br-、I-的还原能力由强到弱的顺序是I-＞Br-＞Cl-．少量Cl2通入FeBr2溶液发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，过量Cl2通入FeBr2溶液发生反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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    16．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（　　）
    A．该物质分子式为C7H10O5
    B．该物质与乙酸互为同系物
    C．该物质能与乙醇发生酯化反应
    D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与B、C、D均能形成含10个电子或18个电子的分子，其中相对分子质量最小的分子含A的质量分数为25%；B是形成化合物种类最多的元素；A原子与D可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．请回答：
    （1）C的元素名称氮．
    （2）A与B、A与D形成含18个电子的化合物的分子式分别是C2H6、H2O2．
    （3）D与B、C可分别形成原子个数比为1：1的化合物，它们都是大气污染物，两者在催化剂存在下反应，可生成两种对大气无污染的气体．该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （4）请写出一种由A、C、D三种元素形成的常见无机化合物（填名称）硝酸，其溶液对水的电离起（填“抑制”、“促进”或“不影响”）抑制作用，原因是硝酸电离产生H+，抑制水的电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室中经常因为试剂的保存方法不当导致大量药品变质，下列试剂保存方法正确的是（　　）
    A．金属钠保存在水中
    B．溴水放在带橡胶塞的试剂瓶中
    C．硝酸银保存在棕色广口瓶中，并置于阴凉处
    D．氢氧化钾溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

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