Question

9．在反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）该反应被氧化的元素Cu，被还原的元素N；（填元素符号）
（2）该反应中氧化剂为①HNO₃，②还原剂为Cu；
③氧化产物为Cu（NO₃）₂，④还原产物为NO₂；（填化学式）
（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO₃的物质的量是2mol；被还原的HNO₃的物质的量是1mol，转移的电子数目是1mol．

Answer 1

分析 Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价升高被氧化作还原剂，N元素的化合价降低被还原作氧化剂，以此来解答．

解答 解：（1）Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价升高被氧化作还原剂，N元素的化合价降低被还原作氧化剂，故答案为：Cu；N；
（2）Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价升高，在反应中失去电子，N元素的化合价降低，则氧化剂为HNO₃，还原产物为NO₂，还原剂为Cu，氧化产物为Cu（NO₃）₂，故答案为：①HNO₃，②Cu，③Cu（NO₃）₂；④NO₂；
（3）当该反应有32gCu被消耗即0.5molCu参加反应，被消耗的HNO₃的物质的量是2mol；被还原的HNO₃的物质的量是1mol，转移的电子数目是转移1mol电子，故答案为：2mol；1mol；1mol．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．