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    【题目】有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）

    选项

    古文或谚语

    化学解释

    A

    日照香炉生紫烟

    碘的升华

    B

    以曾青涂铁，铁赤色如铜

    置换反应

    C

    煮豆燃豆萁

    化学能转化为热能

    D

    雷雨肥庄稼

    自然固氮

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、日照香炉生紫烟，是光线的照射，不含有碘单质，解释错误，故正确；B、曾青指硫酸铜溶液，金属铁把铜置换出来，发生置换反应，解释正确，故错误；C、煮豆燃豆箕，是化学能转化成热能，解释正确，故错误；D、雷雨肥庄稼，发生反应是N2＋O2=2NO，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，游离态氮转化成化合态的氮，属于自然固氮，解释正确，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______。

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________。

    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>____>____。

    （5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应。写出该反应的化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能成功的是（ ）

    A. 将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

    B. 苯和浓溴水反应制溴苯

    C. 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察沉淀

    D. 用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律正确的是

    A. C、N、O最高正价依次升高

    B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱

    C. HC1、HBr、HI的稳定性依次增强

    D. H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表:

    化学键 C—C C—H H—H C—O H—O

    键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

    请回答下列问题:

    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为 。

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250 ℃开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

    则从反应开始到20 min时,以CO表示的平均反应速率= ,该温度下平衡常数K= ,若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。

    A.2v（H2）正=v（CH3OH）逆

    B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C.容器中气体的压强保持不变

    D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

    （Ⅱ）回答下列问题:

    （1）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka（HX） Ka（CH3COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。

    （2）25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）= mol·L-1（填精确值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为：HO-CH2-CH2-COOH，它是一种重要的有机化工原料，在一定条件下有如下转化（有的无机产物已省略）。

    请回答：

    （1）C的结构简式为________________。

    （2）反应②、⑤的化学方程式为：②_________________________，⑤_________________________

    ③的反应类型______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：________________________。

    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。

    A．为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为KClO

    C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为________ mol。

    （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO42-＋______ H2O===______ Fe(OH)3(胶体)＋______ O2↑＋______ OH－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

    元素

    有关性质或结构信息

    A

    负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%

    B

    B原子得到一个电子后3p轨道全充满

    C

    C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X

    D

    D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强

    E

    E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和

    （1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

    （2）盐X的水溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”） ，原因________________（用离子方程式表示）；

    （3）E元素原子的核外电子排布式为_____________，在周期表中的位置______________；

    （4）C单质分子中σ键和π键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是____________________________________________；

    （5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式　　　　　　 。

    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是　　　　（填字母）．

    a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）

    （3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。

    （4）上述流程中可以循环使用的物质有　　　　　　 、　　　　　　 （写化学式）．

    （5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式： 。

    （6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ___________________。

    （7）操作Ⅰ的名称是　　　　　　 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用　　　　　　（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

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