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    5．反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（　　）
    A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

    分析 由2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可知，为铝热反应，为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答．

    解答 解：A．生成物不是一种，不属于化合反应，故A不选；
    B．反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故B不选；
    C．为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故C选；
    D．反应物不是一种，不属于分解反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查Al的性质及化学反应，为高频考点，把握反应中物质的类别、反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚液溴
    状态无色液体无色液体无色液体红色发烟液体
    密度/g•cm-30.792.20.713.12
    沸点/℃78.513234.658.8
    熔点/℃-l309-1l6-7.2
    回答下列问题：
    （1）在实验中，要尽可能迅速地把反应温度提到 170℃左右，主要目的是c；（单选）
    a．引发反应    b．加快反应速度    c．减少副产物乙醚生成   d．防止乙醇挥发
    （2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（单选）
    a．水    b．浓硫酸   c．饱和碳酸氢钠溶液     d．氢氧化钠溶液
    （3）判断该D装置反应已经结束的最简单方法是D中的溴水颜色褪去；
    （4）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（单选）
    a．水　　b．乙醇　 c．碘化钠溶液　d．氢氧化钠稀溶液
    （6）若产品中混有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中用冷水冷却装置D的主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，冷凝收集产物；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关的方程式不正确的是（　　）
    A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
    B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
    C．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+
    D．乙烷的燃烧热为-1559.9 kJ•mol-1，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K越大，反应达到平衡时所用的时间越短
    B．K越小，达到平衡时，反应物的 转化率越大
    C．K随反应物浓度改变而改变
    D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．28 g氮气含有的原子数为NA
    B．4g金属钙的物质的量为1mol
    C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验方法不正确的是（　　）
    A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
    C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
    D．用排水集气法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（　　）
    A．92.3%B．75%C．66.75%D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
    B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
    D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）
    i．实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
    CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
    （1）装置A中的分液漏斗的试剂应该是C．
    A．稀硫酸    B.98%的硫酸       C.65%的硫酸
    （2）装置B中反应结束后，取出混合物进行如图2所示操作，得到CuCl晶体．
    操作ii的主要目的是：促进CuCl析出、防止CuCl被氧化，操作iv中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
    （3）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
    （4）欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．

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