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    【题目】设NA表示的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，2. 24LCH4含有的H原子数为0.1NA

    B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    C．1 mol·L-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、甲烷中含有氢原子的物质的量2.24×4/22.4mol=0.4mol，故错误；B、常温常压不是标准状况，故错误；C、没有说明溶液的体积，无法计算，故错误；D、镁失去电子物质的量2.4×2/24mol=0.2mol，故正确。

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    B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

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    【题目】青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法错误的是

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    【题目】图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+022N02 △H<0中N0的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)﹤v(逆)的点是 ( )

    A．a点 B．b点 C. c点 D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.离子化合物中可能含有共价键
    B.共价化合物中可能含有离子键
    C.离子化合物中只含离子键
    D.只含共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    （1）已知:Ⅰ、反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

    Ⅱ、

    ①反应A的热化学方程式是________________________。

    ②断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—0 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

    （2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的俗名、化学式及所属类别都正确的是（ ）

    A．大理石 CaCO3 酸 B．纯碱 Na2CO3 碱

    C．熟石灰 Ca（OH）2 碱 D．烧碱 NaOH 盐

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