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    【题目】已知铜的配合物A结构如图图1。请回答下列问题：

    （1）写出基态Cu的外围电子排布式________

    （2）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和x键数目之比是___；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为_______。

    （3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醇分子中HCO的键角____（选填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能与水形成氢健，请在如图2中表示出来____。

    （4）立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为__________；

    （5）Cu晶体的堆积方式如图5所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_____，晶体的空间利用率为_________。（已知：，列式并计算出结果）

    【答案】 3d104S1 1：2 大于 4：1 12 ×100%=74.76%

    【解析】（1）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，外围电子排布式3d104S1；

    （2）N2中σ键和π键数目之比为1：2，等电子体结构相似，根据二氧化碳电子式书写N2O的电子式为；

    （3）甲醛中C是sp2杂化，C-H与C-H键夹角理论上是120度，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120度，所以甲醛分子中HCO的键角大于120度，甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氢键，其氢键表示为；

    （4）该晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×+6×=4，则B-N键个数为12，则B-N键与B原子个数之比为12︰4=3︰1；

    （5）晶胞中Cu原子位于面心、顶点上，属于面心立方最密堆积；
    以顶点Cu原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8故晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故Cu原子配位数为=12；晶胞中Cu原子数目为8×+6×=4，设Cu原子半径为d，则Cu原子总体积为4×πd3，晶胞棱长=4d×=2d，晶胞体积为（2d）3，晶胞空间利用率=×100%=74.76%。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻且A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C 位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号或其相应化学式表示）

    （1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为___________________。

    （2）B的氢化物的空间构型为__________。

    （3）E核外电子排布式是_______________，E的某种化合物的结构如下图所示，

    微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______。

    a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．氢键

    （4）A与B的气态氢化物的沸点_______更高，A与D的气态氢化物的沸点_______更高。

    （5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_________，空间构型为________。

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    【题目】有机化学基础填空题：

    ⑴具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。根据上图回答：该物质具有的官能团是_______________、_____________（填化学式），所以该物质即可以归为_____________类又可以归为____________类（填有机物的类别）。

    ⑵写出下列化合物的名称或结构简式：

    ①结构简式为

    此烃的名称为__________________

    ②结构简式为此烃的名称为_______________

    ③2，4－二甲基已烷的结构简式为_________________

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    【题目】有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）F的质谱图中，最大质荷比的数值是___________；

    （2）写出反应③所需要的试剂_______；反应②的反应类型是___________；

    （3）有机物B中所含官能团的名称是__________；

    （4）写出有机物X的结构简式__________；

    （5）写出由E到F的化学方程式__________；

    （6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种；

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    【题目】取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质　(　　)

    A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤

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    【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

    容器

    起始浓度

    平衡浓度

    c(H2)/mol·L-1

    c(I2)/mol·L-1

    c(HI)/mol·L-1

    甲

    0.01

    0.01

    0.004

    乙

    0.01

    0.02

    a

    丙

    0.02

    0.01

    b

    丁

    0.02

    0.02

    ——

    下列判断正确的是

    A. HI的平衡浓度：a=b>0.004

    B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲

    C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%

    D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4

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    【题目】用下图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是

    实验目的

    ②中的试剂

    A

    检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳

    澄清石灰水

    B

    用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚

    苯酚钠溶液

    C

    验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃

    酸性高锰酸钾溶液

    D

    验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃

    溴的四氯化碳溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列关于等电子体的说法中，正确的是

    A. N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大

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    C. NO2－与O3属于等电子体，故NO2－为O2的同素异形体

    D. 苯与硼氮苯（路易斯结构式如上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键

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    A. NH3 B. HCl C. CH4 D. Cl2

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