精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是(  )
A.寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
B.对废旧电池进行回收处理,主要是为了环境保护和变废为宝
C.提高油品质量,可以从一定程度上减少雾霾天气
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

【答案】A
【解析】解:A.催化剂对平衡移动无影响,则催化剂不能提高合成氨工业中原料的转化率,故A错误;

B.废旧电池含重金属,则需要进行回收处理,为了环境保护和变废为宝,故B正确;

C.提高油品质量,可减少颗粒物的排放,则从一定程度上减少雾霾天气,故C正确;

D.重金属离子的电镀废液可污染土壤,则电镀废液不能随意排放,应处理达标再排放,故D正确.

故选A.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。

(1)如果把红棕色物质A换成黑色磁性晶体,推测出来的物质是完全一致的,请写出黑色磁性晶体与过量盐酸反应的化学方程式_______________________________

(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________把溶液中的阳离子完全转化为沉淀J为什么加氨水而不加氢氧化钠_______________

(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式_________________________白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式_________________________

(4)保存E溶液时候为什么要加入单质C,用离子方程式解释_____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于金属性质的叙述正确的是(  )

A. 金属一般都容易导电、导热,具有延展性

B. 金属都具有较高的硬度和密度

C. 所有金属都呈固态

D. 金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是(  )

A.饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O,其流程如下:

查阅资料得知:

①常温下,NaBiO3难溶于水,有强氧化性。

②常温下,Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物质溶解度曲线如图所示。

回答下列问题:

(1)Na2Cr2O7·2H2O铬的价态是____,H2O2的电子式为__________

(2)NaBiO3的作用__________

(3)滤渣D的成分是__________

(4)操作a的名称是__________________

(5)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。处理该废水的流程为:

①流程中,Na2S2O3参与反应的的离子方程式__________

②a=_______,Cr3+已沉淀完全[此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1];若pH>a时,Cr(OH)3开始溶解,溶解时的离子方程式为_______

【答案】 +6 作氧化剂,氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸发结晶 趁热过滤 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中钠的化合价为+1价,氧的化合价为-2价,氢的化合价为+1价,根据化合物中各元素化合价代数和为0可推出铬的价态为+6价,H2O2的电子式为(2)根据已知条件可知,NaBiO3有强氧化性,其作用为作氧化剂,氧化Cr3+;(3)溶液C中加入过量NaBiO3和适量氢氧化钠后溶液pH增大,Al3+转化为沉淀,故滤渣D的成分是Al(OH)3;(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通过操作a后得到Na2SO4固体和溶液E,溶液E主要含有Na2Cr2O7,故操作a是将溶解度随温度变化情况不同的两溶质从溶液中分离,根据图中溶解度曲线可知,其名称是蒸发结晶、趁热过滤;(5)①流程中,含Cr2O72-的废水中加入Na2S2O3溶液转化为含的Cr3+废水,发生反应的的离子方程式为:3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O;②Cr3+已沉淀完全[此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1]时, Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31,则c3(OH-)==6.4×10-26,c(OH-)=4.0×10-9,c(H+)===2.5×10-6,pH=-lgc(H+)=5.6,故a=5.6;若pH>a时,Cr(OH)3开始溶解,溶解时的离子方程式为Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

型】
束】
11

【题目】【化学—选修3:物质结构与性质】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题:

(1)基态硅(2814Si)原子中,电子占据的最高能层的轨道数有______个。

(2)已知:蓝色晶体(CuSO4·5H2O) 天蓝色溶液 深蓝色溶液深蓝色晶体

①蓝色晶体中阴离子的空间构型是_________

②天蓝色溶液中的阳离子是_____,其配体中心原子的杂化轨道类型是________

③24.6g深蓝色晶体(其摩尔质量为246g.mol-1)中配离子含有的σ键数是_____

④实验测得无水乙醇易溶于水,其原因是______________

(3)砷化镓是具有空间网状结构的晶体,熔点为1230℃,是优良的第三代半导体材料。

①砷化镓属于________晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_____(填化学式),其理由是_________。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_______(填元素符号)。

②砷化镓晶胞结构如图所示。其晶胞边长为a pm,密度为_______g.cm-3。(砷化镓的摩尔质量为M g.mol-1,阿伏伽德罗常数为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是 ( )

A.硅是制造太阳能电池的常用材料

B.二氧化硅是制造光导纤维的材料

C.常温下硅性质活泼,可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

D.水玻璃可用作木材防火剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  )
A.Na+、OH、HSNO3
B.Al3+、Cl、HCO3、Na+
C.AlO2、K+、CO32、Na+
D.Fe2+、K+、H+、NO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化过程属于氧化还原反应的是

A.煤的燃烧B.澄清石灰水变浑浊

C.用小苏打制馒头D.氢氧化铝治疗胃酸过多

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有以下物质相互转化:
试回答:
(1)写出B的化学式D的化学式
(2)写出由E转变成F的化学方程式
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液加入A的有关离子反应方程式

查看答案和解析>>

同步练习册答案