[题目]化学与生产.生活息息相关.下列叙述错误的是( )A.寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率B.对废旧电池进行回收处理.主要是为了环境保护和变废为宝C.提高油品质量.可以从一定程度上减少雾霾天气D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
A.寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
B.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
C.提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

【答案】A
【解析】解：A．催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能提高合成氨工业中原料的转化率，故A错误；

B．废旧电池含重金属，则需要进行回收处理，为了环境保护和变废为宝，故B正确；

C．提高油品质量，可减少颗粒物的排放，则从一定程度上减少雾霾天气，故C正确；

D．重金属离子的电镀废液可污染土壤，则电镀废液不能随意排放，应处理达标再排放，故D正确．

故选A．

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【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）如果把红棕色物质A换成黑色磁性晶体，推测出来的物质是完全一致的，请写出黑色磁性晶体与过量盐酸反应的化学方程式_______________________________。

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的阳离子完全转化为沉淀J为什么加氨水而不加氢氧化钠_______________。

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：_________________________。白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_________________________。

（4）保存E溶液时候为什么要加入单质C，用离子方程式解释_____________________________。

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【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：

查阅资料得知:

①常温下，NaBiO3难溶于水，有强氧化性。

②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物质溶解度曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)Na2Cr2O7·2H2O铬的价态是____，H2O2的电子式为__________。

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)滤渣D的成分是__________。

(4)操作a的名称是________、__________。

（5）电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。处理该废水的流程为：

①流程中，Na2S2O3参与反应的的离子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a时，Cr(OH)3开始溶解，溶解时的离子方程式为_______。

【答案】 +6 作氧化剂，氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸发结晶趁热过滤 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，氢的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可推出铬的价态为+6价，H2O2的电子式为；(2)根据已知条件可知，NaBiO3有强氧化性，其作用为作氧化剂，氧化Cr3+；(3)溶液C中加入过量NaBiO3和适量氢氧化钠后溶液pH增大，Al3+转化为沉淀，故滤渣D的成分是Al(OH)3；(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通过操作a后得到Na2SO4固体和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是将溶解度随温度变化情况不同的两溶质从溶液中分离，根据图中溶解度曲线可知，其名称是蒸发结晶、趁热过滤；（5）①流程中，含Cr2O72-的废水中加入Na2S2O3溶液转化为含的Cr3+废水，发生反应的的离子方程式为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］时， Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31，则c3(OH-)==6.4×10-26，c(OH-)=4.0×10-9，c(H+)===2.5×10-6，pH=-lgc(H+)=5.6，故a＝5.6；若pH>a时，Cr(OH)3开始溶解，溶解时的离子方程式为Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-。