【题目】海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。
Ⅰ。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：
（1）冷却水的进水口是_______（填“a”或“b”）;
（2）碎瓷片的作用是__________（填“防止暴沸”或“作催化剂”）。
Ⅱ。目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：
①海水浓缩，酸化，
②通入Cl2，使Br—转化为Br2
③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；
④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2.
请回答下列问题：
（1）步骤②、③操作的目的是_____________（填“富集溴”或“萃取溴”）；
（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是________________；
（3）在步骤②中，若通入22.4L Cl2(标准状况)，理论上可得到Br2___________g.
【答案】a 防止暴沸富集溴SO2＋Br2＋2H2O= H2SO4＋2 HBr160
【解析】
Ⅰ（1）为提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水应低进高出；（2）碎瓷片能防暴沸；Ⅱ（1）通入Cl2，使Br—转化为Br2，通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2反应转化为HBr，目的是让溴元素富集；（2）在步骤③中，二氧化硫、溴单质、水反应生成HBr和硫酸；（3）根据Cl2+ 2Br—=2Cl-+ Br2计算。
Ⅰ（1）为提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水应低进高出，所以冷却水的进水口是a；（2）碎瓷片能防暴沸；Ⅱ（1）通入Cl2，使Br—转化为Br2，通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2反应转化为HBr，可以实现溴元素富集；所以步骤②、③操作的目的是富集溴；（2）在步骤③中，二氧化硫、溴单质、水反应生成HBr和硫酸，反应方程式是SO2＋Br2＋2H2O= H2SO4＋2 HBr；（3）设理论上可得到Br2 xg。
Cl2+ 2Br—=2Cl-+ Br2
22.4L 160g
22.4L xg
则x=160g
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【题目】下列实验装置设计不能达到目的的是
A. 实验I：所示装置可制备氨气 B. 实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2
C. 实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D. 实验IV：吸收SO2
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【题目】将一小块金属钠加入CuSO4溶液中不可能观察到的实验现象是（ ）
A.有无色无味气体产生B.溶液中析出红色固体
C.溶液中产生蓝色沉淀D.钠块在溶液表面四处游动
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【题目】Ⅰ、（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式_______________。
（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.4 mol。
①在0～2 min内，用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)=__________mol/(L ·min)
②达到平衡时，PCl3的转化率为_________。
③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量_________（填字母代号）
A.增大 B.减小 C.不变
Ⅱ、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。
（1）图中尚缺少的一种仪器是________。
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。
a．上下运动 b．左右运动 c．顺时针运动 d．逆时针运动
（3）写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3 kJ·mol－1)。
（4）该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
（5）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
（6）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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【题目】五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A. M的原子半径比N小
B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C. X2M的热稳定性比X2Y强
D. M和N的氧化物的水化物均为强酸
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是
A. 2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1
D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ
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【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.S→SO3可以一步实现
B.S是淡黄色固体，易溶于水
C.Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，说明氧化性：Cl2＞S
D.试官壁上残留的S可以用酒精清洗
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【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A. a离子为Na+
B. 溶液中含有NA个Na+
C. 水合b离子的图示不科学
D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致
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【题目】新型冠状病毒肆虐全球，各国都在积极进行防疫工作，防疫环节中少不了对环境的消毒工作。下列物质不能用来进行消毒的是（ ）
A.臭氧B.75％的酒精C.氮气D.双氧水
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