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    6．下列不能发生银镜反应的物质是（　　）
    A．甲酸B．乙醛C．甘油D．果糖

    分析 含-CHO的有机物可发生银镜反应，以此来解答．

    解答 解：A．HCOOH中含-CHO，能发生银镜反应，故A不选；
    B．乙醛中含-CHO，能发生银镜反应，故B不选；
    C．甘油中含-OH，不能发生银镜反应，故C选；
    D．果糖为单糖，含-OH、羰基，不含-CHO，不能发生银镜反应，故D选；
    故选CD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含-CHO的有机物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

    （1）写出元素g的基态原子电子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）f在空气中燃烧产物的分子构型为角型（或V字型），中心原子的杂化形式为sp2杂化，该分子是极性分子（选填“极性”、“非极性”）分子．
    （3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释二者同为原子晶体，键长：C-Si键＜Si-Si键，C-Si键更牢固．
    （4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：
    ①晶胞中c原子的配位数为12，表示原子空间占有率的代数式为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．
    ②该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是Cu（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．煤的液化可以合成甲醇．下列有关说法正确的是
    ①“气化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1
    ②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1
    ③催化液化 II：CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H3=akJ•mol-1（　　）
    A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小
    B．反应C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 kJ•mol-1
    C．△H2＞△H3
    D．图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：
     NaOH溶液  银氨溶液 新制Cu（OH）2 金属钠
     X 中和反应 无现象 溶解 产生氢气
     Y 无现象 有银镜 加热后有砖红色沉淀 产生氢气
     Z 水解反应 有银镜 加热后有砖红色沉淀 无现象
     W 水解反应 无现象 无现象 无现象
    请写出四种物质的结构简式：XCH3CH2COOH，YCH3CHOHCHO，ZHCOOCH2CH3，WCH3COOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

    （1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃．
    （2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④．
    （3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生．
    （4）写出两种满足下列条件的  同分异构体的结构简式．
    a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种、．
    （5）设计一条由乙烯制备A的合成路线．（无机试剂可以任选）
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．今年来，天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随m（SO32-）：m（HSO3-）变化关系如下表：
     n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
     pH 8.2 7.2 6.2
    由上表判断，NaHSO3溶液显酸性（填“酸、”“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    ③当吸收液的pH将至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：

    写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
    （2）用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-1160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
    （3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
    CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）：△H＜0
    一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=2.67（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．在1L 2mol•L-1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2g，问：
    （1）加入的铜粉是多少克？
    （2）理论上可产生NO气体多少升（标准状况下）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用右图所示装置除去含CN-、CI-废水中的CN-时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）
    A．用石墨作阳极，铁作阴极
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质结构和性质的叙述，正确的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质
    B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
    C．在共价化合物分子内，可能存在离子键
    D．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

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