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    13．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．    2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH   1-丁醇
    C．    间二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

    分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
    （1）烷烃命名原则：
    ①长：选最长碳链为主链；
    ②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
    ③近：离支链最近一端编号；
    ④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
    ⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
    （2）有机物的名称书写要规范；
    （3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
    （4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

    解答 解：A． 主碳链四个碳原子，离取代基近的一端编号得到名称为：2-甲基丁烷，故A错误；
    B．CH3CH2CH2CH2OH 羟基位于1号碳，名称为：1-丁醇，故B正确；
    C． 名称为对二甲苯，故C错误；
    D．  选取主碳链含双键在内的三个碳原子的主碳链，离双键近的一端编号的名称为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
    C．加入硫酸铜D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料．现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如图1：

    （1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母编号）．
    A．漂白剂         B．沉淀剂          C．氧化剂         D．还原剂
    （2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的．图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物．
    ①pH＜6时反应的离子方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
    ②汞的去除速率随pH变化的规律是随pH增大，汞的去除速率先减小后增大．
    （3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得．
    已知25℃，101 kPa时：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
    MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
    碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8kJ/mol．
    （4）x=0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）169×（ $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．
    I．配制稀硫酸标准溶液
    （1）配制时，其正确的操作顺序是②③①⑥⑤④．
    ①用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    ②先取少量水（约30mL）倒入烧杯中，然后准确量取所需浓硫酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    ③将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    ④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
    （2）操作①中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是使硫酸转移完全．
    溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为高温会使得容量瓶的体积不准确．
    （3）若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液的浓度将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）．
    II．中和滴定
    （4）已知标准H2SO4的浓度为0.100mol/L，取20.00mLNaOH于锥形瓶中，某学生实验结束后读数结果如表
    实验次数初读数（mL）末读数（mL）
    10.0018.50
    20.0022.45
    30.0018.48
    该同学要做第三次实验的理由是前两次的实验结果相差太大，根据以上数据计算待测NaOH的物质的量浓度为0.185 mol/L．
    （5）下列操作可能导致测定NaOH的浓度偏低的是b
    a．滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗
    b．滴定前装待测液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    c．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
    d．滴定前在锥形瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

    （1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
    （2）已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H-512kJ/mol
    （3）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H210t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    （4）工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2.230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO） 的比值范围是B（填字母）．
    A．1～1.5       B．2.5～3       C．3.5～4.5
    （5）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，
    某温度下该反应的平衡常数K=1．试回答下列问题：
    ①该温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）某实验小组设计了如图3所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向极移动b（填“a”或“b”）．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列正确的叙述有（　　）
    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
    ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
    ③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体
    ④灼热的炭与CO2反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
    ⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（　　）
    XYZ
    A钠元素主族元素短周期元素
    B非电解质化合物纯净物
    C氯化铁胶体分散系
    D置换反应氧化还原反应放热反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
    A．Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低
    B．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高
    C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
    D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分，是一种清洁能源和重要的化工原料．
    （1）甲烷分子是以碳原子为中心的空间正四面体结构，而不是平面正方形的结构，理由是C；
    A．CH4分子中4个共价键的键长相等  B．CH3Cl只代表一种物质
    C．CH2Cl2只代表一种物质              D．CHCl3分子中有2种共价键
    （2）甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应，其中生成气态有机产物的化学方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．四种有机产物中分子空间结构为正四面体、可用作高效灭火剂的是CCl4；
    （3）在一定条件下，下列物质可与甲烷发生反应的是D；
    A．KMnO4酸性溶液     B．浓硫酸     C．NaOH溶液      D．Br2
    （4）将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可构成甲烷燃料电池，其中负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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