Question

已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 B．2Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1

C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 D．2Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

Answer 1

A

【解析】

试题分析：该反应为可逆反应，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应不能彻底进行，则达到平衡时，放出热量为Q1<197 kJ·mol－1, 向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，相当于中途某一时刻的量值，则放出的热量Q2<Q1<197 kJ·mol－1，选A。

考点：考查可逆反应的特点，化学平衡移动等知识。