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    11．海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨
    大威胁．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

    分析 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
    电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；
    金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；
    其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物，据此解答．

    解答 解：生石灰化学式为：CaO，有O、Ca两种元素，属于氧化物，
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的分类，熟悉酸、碱、盐、氧化物概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铜锌原电池（如图）工作时
    （1）正极反应为Cu2++2e-=Cu．
    （2）电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
    （3）盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有四种物质：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④NaOH．根据要求，回答下列问题：
    （1）写出物质③的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-．
    （2）写出物质①和④反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．
    （3）写出物质③和④反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
    A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
    B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
    D．若图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图象最高点为平衡点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是16，x值为3．
    （2）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．
    （3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为7：2 或4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验的基本操作中，正确的是（　　）
    A．用同一个滴管取用不同的药品
    B．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶
    C．实验前对实验装置进行气密性检查
    D．将实验室制备的可燃性气体直接点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数值．下列说法中正确的是（　　）
    A．122.5 g KClO 3中含Cl-数目为NA
    B．1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
    C．标准状况下，22.4 L水中含氢原子数目为2NA
    D．常温常压下，32 g S03中含氧原子数目为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH3OH），同时一个电极通入空气：
    （1）此电池的负极反应式是2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；
    （2）正极电极反应式是3O2+12e-+12H+=6H2O；
    （3）电池放电时发生的化学反应方程式2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2；
    （4）向外电路释放电子的电极是负极，电解液中的H+向正极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．填写对应的结构简式（键线式）或名称：
    （1）2-甲基-1，3-丁二稀的结构简式CH2=C（CH3）-CH=CH2
    （2）2-丙醇的结构简式CH3CH（OH）CH3．
    （3）的名称2-硝基甲苯（邻硝基甲苯）．

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