Question

8．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元 素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）X单质在空气中加热生成的化合物所含化学键的类型为离子键、共价键．
（2）X、Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．
（3）W的常见低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（4）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl₃．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是共价化合物 （填“离子”或“共价”）．

Answer 1

分析 X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，则M层电子数是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，最外层电子数为7，则Y是Cl元素；Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素；W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，最外层电子数为6，W位于第VIA族，它的最高价氧化物可以表示为WO₃，WO₃中W元素的质量分数为40%，则W相对原子质量$\frac{48}{1-40%}$-48=32，故W是S元素．

解答 解：X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，则M层电子数是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，最外层电子数为7，则Y是Cl元素；Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素；W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，最外层电子数为6，W位于第VIA族，它的最高价氧化物可以表示为WO₃，WO₃中W元素的质量分数为40%，则W相对原子质量$\frac{48}{1-40%}$-48=32，故W是S元素．
（1）X单质在空气中加热生成的化合物为Na₂O₂，所含化学键的类型为：离子键、共价键，故答案为：离子键；共价键；
（2）X、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O；
（3）W的常见低价氧化物为SO₂，与氯气的水溶液反应的化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（4）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl₃．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是共价化合物，
故答案为：AlCl₃；共价．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解本题关键，注意氯化铝是共价化合物．