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    18．下列属于电解质是（　　）
    A．淀粉B．KNO3溶液C．乙醇D．熔融的NaCl

    分析 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此分析．

    解答 解：A、淀粉在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故A错误；
    B、硝酸钾溶液为混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故C错误；
    D、熔融氯化钠即液态的氯化钠，在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了电解质的判断和概念，难度不大，根据定义来分析即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有一水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（注：已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
    第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
    综合上述实验，你认为以下结论正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液后生成的沉淀一定是AgCl
    B．该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
    D．该混合液中：c（K+）≥0.2mol/L  c（CO32-）=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol H2O的质量为18g•mol-1
    B．CO2的摩尔质量为44g
    C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
    D．H+的摩尔质量为1g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A．HCN溶液的导电性比盐酸的弱B．1mol/LNaCN溶液呈碱性
    C．NaCN可以与盐酸反应D．1mol/LHCN溶液的pH约为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各种维生素或微量元素与其缺乏症之间不对应的是（　　）
    A．缺维生素A易患夜盲症B．缺铁易患白血病
    C．缺维生素C易患坏血病D．缺维生素D易患佝偻病

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置C的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）装置D中的试剂为浓硫酸．
    （4）请指出该装置的不足之处缺少尾气处理装置； 如何改进应用NaOH溶液吸收多余的氯气．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写下列物质在水溶液里的电离方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；   NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是升温；bc过程与ab过程相比化学平衡常数不变．（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜．工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围．几种金属的相对原子质量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．请回答下列问题：
    （1）一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是Cu2+，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式为Cu2++2e-=Cu；
    （2）如果转移0.02mo1e-，下列说法中一定正确的是①．
    ①阴极质量增加0.64g
    ②阳极质量减少0.64g
    ③电解质溶液的质量保持不变
    ④电解质溶液的温度保持不变．

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