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    某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：

    A．Al3＋　　       B．Mg2＋           C．CO　　       D．Ba2＋


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)

    A．                           与苹果酸互为同分异构体

    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

    C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

    D．               四联苯的一氯代物有5种                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （      ）

    Al2(SO4)3溶液
     

    NaOH溶液
     

    A．实验Ⅰ：制备金属钠                B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

    C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝        D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

    （1）写出合成甲醇反应的热化学方程式                                         ；
                    图1                                        图2

    （2）在图中曲线     （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。

    （3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数为__________________，升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度              B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离  D．再充入1mol CO2和3mol H2

    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为：_______________________________ 。

    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是：

    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱  

    B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈    

    C．金属在海水中比在淡水中更易生锈

    D．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：

    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式：                                 。

    （2）25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。

    （3）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。

    （4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

    （5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________；________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3      B．非金属活泼性：Z＜Y＜X

    C．单质的氧化性：X2＞Y＞Z                  D．原子最外电子层上的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胶体分散系与其它分散系的本质差别是

    A．是否有丁达尔现象             B．分散质粒子是否带电

    C．是否稳定　　　　　           D．分散质直径大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A、CO2         B、NH3      C、NO2          D、H2S

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