从①P和S②Mg和Ca③Al和Si三组原子中,分别找出第一电离能较大的原子,将这3种原子的原子序数想家,其和是()
A. 40 B. 41 C. 42 D. 48
考点: 元素电离能、电负性的含义及应用;原子结构与元素的性质.
专题: 原子组成与结构专题.
分析: 同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的.
解答: 解:①P和S属于同一周期元素且原子序数依次增大,但P处于第ⅤA族和S处于第ⅥA族,所以其第一电离能大小顺序是P>S;
②Mg和Ca属于同一主族元素且原子序数依次增大,同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,所以其第一电离能大小顺序是Mg>Ca;
③Al和Si属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,所以其第一电离能大小顺序是Si>Al;
所以原子序数之和15+12+14=41,
故选B.
点评: 本题考查了第一电离能大小的判断,难度不大,根据元素周期律来分析解答即可,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的.
科目:高中化学 来源: 题型:
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题.
(1)写出实验室制备氯气的离子方程式
(2)①图中滴加浓盐酸的装置名称
②装置B中盛放的试剂名称为 ,
③装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置中应放入 (填写试剂或用品名称).
(4)漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式
(5)该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得 g漂白粉.
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科目:高中化学 来源: 题型:
小红在帮实验员整理化学试剂时,发现一瓶标签破损的无色溶液,标签严重破损,只能隐约看到一部分(如图).下列说法不正确的是( )
| A. | 该有机物肯定是甲酸乙酯,能发生银镜反应 |
| B. | 该有机物的分子式为C3H6O2 |
| C. | 在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等 |
| D. | 在碱性条件下可完全水解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列给出14种元素的电负性:
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3. 0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
请运用元素周期律知识完成下列各题.
(1)同一周期中,从左到右,元素的电负性逐渐 ;同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐 .所以,元素的电负性随原子序数的递增呈 变化.
(2)短周期元素中,由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为NaF,用电子式表示该化合物的形成过程: .
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和 、Be和 、B和 ,它们的性质分别有一定的相似性,其原因是 ,写出Be(OH)2与强酸及强碱反应的离子方程式: .
(4)一般认为,两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键.判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物.
离子化合物 、共价化合物 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤;
正确的操作顺序是()
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①⑤④ D. ③⑤②①④
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科目:高中化学 来源: 题型:
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂,以保持鲜花盛开.S﹣诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是()
A. 含有碳碳双键、羟基、碳基、羧基
B. 1mol该物质可消耗2molNaOH
C. 分子式为C14H20O4
D. 1mol该物质可与4molH2加成
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