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    【题目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为( ) mol/L。

    A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a

    【答案】C

    【解析】一份溶液中含n（Ba2+）=n（SO42-）=xmol，含n（Cl-）=n（Ag+）=ymol，根据电荷守恒，2n（Ba2+）+3n（Al3+）=n（Cl-），n（Al3+）=mol；原溶液中Al3+物质的量为2（y-2x）/3mol，原溶液中Al3+浓度为2(y-2x)/3amol/L，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：________________________________, _____________________________。

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    【题目】电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是

    A．电源的X极为正极，Y极为负极

    B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+

    C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH

    D．每消耗1molO2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    （1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有______个Na＋、______个SO。

    （2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

    （3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

    （4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

    （5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

    （6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

    B．放热反应不需加热就能发生

    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

    D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

    B. 石英坩埚不能用来熔融纯碱固体

    C. 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物

    D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    ②易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

    ③中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

    ④硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

    A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)

    A. 1∶1 B. 2∶3

    C. 3∶2 D. 2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

    （1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，该电池的正极为________ （填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。

    （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为____（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________ 。

    （3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

    ①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：__________________（用离子方程式表示）。

    ②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是____________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______________。该电池工作时，外电路每流过1 mol e-，消耗标况下氧气_________L。

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