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    7．某液态有机物X，其相对分子质量小于120，11.8g该有机物在20L氧气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，燃烧后气体通过浓硫酸，测得气体体积为17.76L，再通过碱石灰后，体积又减小11.2L（气体体积均折算成标准状况），在浓硫酸作用下，1mol有机物X失去1mol水生成有机物Y，Y为环状结构且无支链．
    （1）求X的相对分子质量；
    （2）写出X的结构简式；
    （3）写出Y的结构简式．

    分析 （1）通过碱石灰减小的11.2L气体为CO2，n（CO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，有机物X燃烧后剩余氧气的体积为：V（O2）=17.76 L-11.2 L=6.56 L，11.8g该有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量为：$\frac{20L-6.56L}{22.4L/mol}$=0.6mol，
    11.8g有机物燃烧产生了0.5 mol CO2，该有机物中含有0.5molC元素，0.5molC完全燃烧消耗0.5molO2，剩余的0.1molO2被0.4molH元素消耗，该有机物可暂写为C0.5H0.4（H2O）x，18g/mol×x mol=11.8g-12g/mol×0.5mol-1g/mol×0.4mol，据此计算出x，然后结合相对分子质量小于120确定其分子式；
    （2）在浓硫酸作用下，1mol有机物X失去1mol水生成有机物Y，Y为环状结构且无支链，该反应为酯化反应，说明X分子中含有羧基和羟基，且无支链，据此确定X的结构简式；
    （3）结合酯化反应原理及X的结构简式确定Y的结构简式．

    解答 解：（1）通过碱石灰后气体体积减小的11.2L为CO2，n（CO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，有机物X燃烧后剩余氧气的体积为：V（O2）=17.76 L-11.2 L=6.56 L，消耗氧气的物质的量为：$\frac{20L-6.56L}{22.4L/mol}$=0.6mol，
    11.8g有机物燃烧产生了0.5 mol CO2，该有机物中含有0.5molC元素，0.5molC完全燃烧消耗0.5molO2，剩余的0.1molO2被0.4molH元素消耗，该有机物可暂写为C0.5H0.4（H2O）x，18g/mol×x mol=11.8g-12g/mol×0.5mol-1g/mol×0.4mol，解得：x=0.3mol，
    该有机物可以表示为：C0.5H0.4（H2O）0.3．整理该分子式可得：C5H10O3，其相对分子质量为118＜120，符合题意，
    答：X的相对分子质量为118；
    （2）在浓硫酸作用下，1mol有机物X失去1mol水生成有机物Y，Y为环状结构且无支链，说明该有机物在浓硫酸作用下脱水形成环状物内酯，应既有羧基，又有羟基，其结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2COOH，
    答：该有机物的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2COOH；
    （3）在浓硫酸作用下，1mol有机物HOCH2CH2CH2CH2COOH失去1mol水生成有机物Y，Y的结构简式为：，
    答：Y的结构简式为．

    点评 本题考查有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，正确确定X的分子式为解答关键，注意掌握常见有机物组成、结构与性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    ①S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，Q值大于297.23kJ•mol-1　②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，Q值小于297.23kJ•mol-1　③1mol SO2的键能总和大于1mol S与1mol O2的键能总和　④1mol SO2的键能总和小于1mol S与1mol O2的键能总和．
    A．①③B．②④C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏、干燥
    B．可以用酒精萃取溶解在水中的碘
    C．新制氯水应保存在棕色细口瓶中
    D．某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，不含K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板．他们对蚀刻银的过程进行了探究．
    【实验1】制备银镜：
    （1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量银氨溶液于多支试管中．
    ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．
    【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
    编号ab
    试剂0.1mol/L Fe（NO3）30.05mol/L Fe2（SO4）3
    现象银镜消失较快；
    溶液黄色略变浅；
    产生少许白色沉淀    		银镜消失较慢；
    溶液黄色明显变浅；
    产生较多白色沉淀
    （2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证c（Fe3+）相等．
    （3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式
    是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
    （4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
    （5）推测在a中的酸性条件下NO3-氧化了银，证据是a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅．通过如下实验验证了推测是合理的：
    ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
    ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是银镜消失，溶液颜色无明显变化．
    请将步骤ⅱ补充完整．
    （6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．
    假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3：…
    ①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．
    ②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．
    实验方案预期现象和结论
    【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO3-能提高铁盐的蚀刻能力．推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．绿矾（FeSO4•7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照图1所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物．装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2．装置C的作用是吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境．
    （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验．对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中BC（填字母）．
    A．不含SO2       B．可能含SO2     C．一定含有SO3
    （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和图2部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：
    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为AFGBDH．
    ②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
    （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），分别在Tl和T2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．T1＜T2
    B．该反应在温度为T1时达到平衡时，容器中A与C的物质的量浓度相等
    C．温度为T2时，2s内B的平均速率为0.3mol•L-1•s-l
    D．温度为T1时，达平衡时反应物A的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．
    （1）利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
    SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
    NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
    2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
    ①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
    ②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为60℃．
    ③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
    [Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0．
    吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
    A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压
    （2）NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率与温度、压强的关系如图2所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是温度高于800℃时，NO2几乎完全分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．根据所学知识，回答下列问题：
    （1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是K（填元素符号，下同）；属于稀有气体的是He、Ne、Ar；非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．
    （2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 （g） （红棕色）?N2O4（g） （无色）．将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是气体颜色加深或红棕色加深，产生该现象的原因是存在平衡2NO2?N2O4，加热，平衡发生逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深．
    （3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol•L-1．
    ①0～3min内，v （NH3）=0.003mol•L-1•min-1．
    ②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是b、d（填序号）．
    a．v（H2）=3v（N2）、
    b．容器内压强保持不变
    c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3
    d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
    Ⅰ．测定化学反应速率
    该同学利用如图装置测定化学反应速率．
    （已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
    （1）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
    （2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
    （3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化等（写一种）．
    Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如表．（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
    实验序号体积V/mL时间/s
    Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
    ①10.02.04.00.0t1
    ②8.02.04.02.0t2
    ③6.02.04.0Vxt3
    （4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响，淀粉溶液的作用是作为显色剂，检验I2的存在，表中Vx=4.0 mL，通过比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大．

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